Video solusi : Pada reaksi redoks: MnO2+2H2SO4+2NaI -> MnSO4+Na2SO4+2H2O+I2 Yang berperan sebagai oksidator adalah .... A. NaI B. H2SO4 C. Mn^4+ D. I^- E. MnO2

Hello friends, kita kali ini kita diberikan suatu persamaan reaksi redoks dan kita diminta untuk menentukan spesi manakah yang berperan sebagai oksidator oksidator atau oksidasi itu adalah spesi yang membuat spesi yang mengalami reaksi oksidasi dan pada umumnya oksidator sendiri mengalami Reaksi reduksi untuk menentukan manakah yang mengalami oksidasi dan reduksi berarti kita perlu menentukan bilangan oksidasi dari masing-masing karenanya kita memerlukan aturan biloks. Nah kita coba pecah masing-masing senyawa yang terlibat yang pertama ada mno2 di sini kita lihat pada aturan biloks nomor 7 biloks dari oksigen pada senyawa yang umum adalah minus 2 senyawa yang umum ini maksudnya bukan merupakan suatu produksi dan superoksida maupun klorida yang untuk menentukan biloks dari MN kita akan melihat aturan biloks pada nomor 3 yaitu jumlah biloks unsur unsur yang membentuk senyawa adalah 0. Jadi disini kita lihat untuk oksigennya jumlahnya adalah 2. Jika total bilangan oksidasi untuk tiketnya adalah minus 2 * 2 yaitu Karena total biloks pada mno2 adalah nol maka bisa kita tentukan biloks dari MN adalah + 4 dan karena email-nya hanyalah satu sehingga biloks dari MN nya tetap + 14 jadinya untuk senyawa H2 so4 untuk hidrogen kita lihat pada aturan biloks nomor 6 dia berikatan dengan senyawa yang non logam adalah + 1. Kalau kita totalkan seperti terjadinya jumlah adalah 2 sehingga total biloks unsur hidrogen ini adalah + 2 untuk sendiri sama seperti tadi pada aturan biloks nomor 7 yaitu biloks dari oksigen adalah minus 2 dan totalnya dikali 4 menjadi minus 8. Nah total biloks pada H2 so4 ini haruslah 0 seperti aturan pada nomor 3 tadi sehingga biloks dari s nya adalah kelas 6 dan karena ini hanya berjumlah 1 maka tidak sehat tetap + 6 untuk senyawa selanjutnya ada nah disini kita lihat na termasuk golongan 1A aturan biloks pada nomor 4 mengatakan untuk golongan 1A memiliki bila + 13 di sini Enak adalah 1 sementara untuk karena total bilangan oksidasi pada nabinya adalah 0 maka ia adalah min 1 nah kita beralih pada senyawa di bagian produk yang pertama ada mnso4 nahso4 sendiri sebenarnya merupakan spesies ion poliatomik yang bermuatan 2 minus. Jadi sebenarnya berupa so4 2 minus apabila kita melihat pada senyawa H2 so4 H2 so4 pada larutan juga akan terurai menjadi 2 H plus dan juga so4 2 minus Nah karena sama-sama so4 2 minus maka bilangan oksidasi untuk oh dan juga sama seperti pada H2 so4 yaitu untuk a adalah minus 2 dan untuk x nya adalah + 6 untuk memastikannya kita juga bisa mengikuti aturan biloks pada nomor dua yaitu jumlah biloks atom dalam ion itu sama dengan muatannya apabila kita totalkan biloks pada so4 ini + 6 dikurangi 8 adalah minus 2 Yaitu sesuai dengan muatan pada ion so4 2 minus yang untuk email tinggal mengikuti aturan pada nomor 3 yaitu jumlah biloks unsur unsur yang membentuk senyawa adalah 0 hingga pada many biloksnya adalah + 2 untuk senyawa selanjutnya adalah na2 so4 ini sama terjadi karena mengandung spesies so4 2 minus maka bilangnya sama yaitu untuk kau adalah minus 2 dan untuk x nya adalah senam untuk enaknya karena dia merupakan golongan 1A maka bilangan oksidasinya adalah kita juga bisa pastikan kebenaran bilangan oksidasi ini dengan menjumlahkan seluruh biloks dari unsur unsurnya yaitu + 1 dikalikan 2 ditambah 6 dikurangi 2 dikali 4 itu sama dengan sesuai aturan biloks pada nomor 3 lanjutnya kita lihat pada H2O H2O ini oksigennya sesuai aturan biloks nomor 7 memiliki biloks MN 2 sementara untuk hidrogen nya sendiri sesuai dengan aturan biloks + 6 karena dia berikatan dengan senyawa yang logam maka dia memiliki biloks + 1 dan janjinya untuk dijual di bawah ini merupakan konsep bebas di mana dia tidak berikatan dengan unsur yang lain Nah sesuai aturan biloks nomor 1 dilihat dari unsur bebas adalah 0. Setelah kita menentukan biloks dari masing-masing unsur yang terlibat kita bisa menentukan manakah unsur yang mengalami reaksi oksidasi dan juga yang mengalami Reaksi reduksi untuk yang mengalami reaksi oksidasi atau peningkatan bilangan oksidasi kita terjadi pada unsur gimana perubahannya adalah dari 1 menjadi 0. Sementara itu untuk reaksi reduksi itu terjadi pada unsur Mn yaitu dari + 4 menjadi + 2 Nah tadi telah kita bahas spesi yang berperan sebagai oksidator adalah yang membuat unsur lainnya mengalami reaksi oksidasi atau pada umumnya. Dia sendiri mengalami Reaksi reduksi sehingga kita lihat spesi awal dari MN yaitu unsur yang mengalami reduksi pada reaksi dan unsur Mn ini memiliki biloks + 4 yaitu pada spesi MN mno2 ini yang berperan sebagai oksidator yaitu pada opsi Sekian dan terima kasih sampai jumpa di pertanyaan berikutnya