Video solusi : Dengan cara setengah reaksi setarakan reaksi berikut: a. MnO4^- (aq) + Br (aq) -> Mn^(2+) + Br2 (aq) (suasana asam) b. Cl2 (g) + IO3^- (aq) -> Cl^- (aq) + IO4^- (aq) (suasana basa)

Halo friend dalam soal ini terdapat dua reaksi redoks. Nah disini kita diminta untuk menentukan Bagaimana cara untuk menyetarakan reaksi A dan reaksi B melalui metode setengah reaksi nah disini untuk reaksi a dilakukan dalam suasana asam dan reaksi B dilakukan dalam suasana basa Untuk itu kita harus mengetahui bagaimana cara untuk menghitung biloks dari unsur dalam suatu senyawa karena disini reaksi redoks melibatkan kenaikan dan penurunan biloks nah disini kita Contohkan untuk perhitungan biloks mno4 minus di mana biloks mno4 minus adalah negatif 1 karena merupakan ion yang memiliki muatan negatif 1. Kemudian jumlah dari unsur penyusun mno4 minus adalah sama dengan biloks dari MN o4 minus itu sendiri sehingga karena biloks o adalah negatif 2 maka dapat kita tentukan bahwa biloksAdalah + 7 dalam mno4 minus kemudian perlu dicatat bahwa reaksi reduksi adalah reaksi yang melibatkan penurunan bilangan oksidasi dan reaksi oksidasi adalah reaksi yang melibatkan kenaikan bilangan oksidasi. Nah disini kita melakukan penyetaraan reaksi dengan cara setengah reaksi dalam suasana asam untuk reaksi a pertama kita tentukan terlebih dahulu biloks dari unsur dalam senyawa dalam reaksi ini di sini MN dalam kmno4 minus + 7 kemudian PR minus memiliki biloks min 1 kemudian MN 12 memiliki biloks + 2 kemudian br2 memiliki biloks 0 Nah di sini yang mengalami Reaksi reduksi adalah mno4 minus menjadi MN 12 kemudian yang mengalami oksidasi adalah BR Min menjadi br2 Untuk itu kita Tuliskansetengah reaksi yang pertama terlebih dahulu Nah di sini mno4 minus menjadi Mn 2 + Nah kita setarakan jumlah atom O nya dengan penambahan 4 H2O pada sisi kanan kemudian kita setarakan jumlah atom H dengan penambahan 8 H plus dan kita lestarikan matanya dengan penambahan 5 elektron kemudian kita Tuliskan setengah reaksi yang kedua gimana biar minus menjadi PR 2 nah disini kita setarakan jumlah atom BR nya terlebih dahulu kemudian kita samakan elektron mohon maaf kita sama kamu tanya dengan penambahan 2 elektron dari sini kita dapat menjumpai kedua reaksi tersebut dengan menyamakan jumlah elektronnya terlebih dahulu sehingga disini untuk setengah reaksi yang pertama kita kalikan 2 dan setengah reaksi yang kedua kita kalikan 5 sehingga didapatkan totalnya seperti ini yaitu 16 H + + 2 MN o4 minus + 10minus menjadi MN 12 + 8 H2O + 5 per 2 kemudian kita lanjutkan untuk reaksi B dimana disini kita harus menyetarakan dalam suasana basa Nah kita dapat melakukan penyetaraan dalam suasana basa dengan cara penyetaraan dengan suasana asam terlebih dahulu baru kemudian setelah itu kita tambahkan Oh minus pada sisi produk dan reaktan dan jumlah atom H + yang ada pada reaksi tersebut pertama caranya kita sama-sama saja seperti sebelumnya kita tentukan biloks dari unsur yang terlibat dalam reaksi ini Nah di sini biloks dari cl 2 adalah nol biloxi dalam 3 minus adalah + 15 CL minus adalah min 1 dan b dalam 4 minus adalah + 7 Untuk itu kita dari situ kita dapat mengetahui bahwacl2 menjadi CL minus adalah Reaksi reduksi kemudian io3 minus menjadi 4 minus adalah reaksi oksidasi Nah kita Tuliskan terlebih dahulu reaksi setengah reaksi cl2 menjadi CL minus di sini kita serahkan jumlah atom CL nya dan kita setarakan muatannya dengan penambahan elektron Kemudian untuk io3 minus menjadi 4 kita serahkan jumlah atom H mohon maaf Kita setorkan jumlah atom o terlebih dahulu dengan penambahan H2O kemudian kita setarakan jumlah atom H dengan penambahan 2 H plus Setelah itu kita daftarkan muatannya dengan penambahan 2 elektron Nah karena jumlah elektronnya Tengah sama maka kita dapat menyimpulkan kedua reaksi tersebut sehingga didapatkan reaksi dalam suasana asam adalah seperti ini Nah kita dapat menyatakannya dalam suasana basa dengan penambahan 2 Ohm minus pada sisi produk dan reaktan karena di sini jumlah atom H plus nya adalah 2sehingga reaksinya akan menjadi seperti ini Sehingga itulah reaksi yang setara untuk reaksi B Terima kasih sampai jumpa pada soal selanjutnya