Video solusi : Setarakan reaksi redoks berikut dengan metode bilangan oksidasI dan metode ion-elektron (metode setengah reaksi). Cl2(g) + SO2(g) + H2O(l) -> SO4^(3-) (aq) + Cl^- (aq) + H^+ (aq)

Halo saya di sini kita ada soal tentang reaksi redoks di sini kita diminta untuk menyetarakan dan melengkapi reaksi redoks berdasarkan metode biloks dan metode ion elektron pertama kita harus tahu dulu aturan dari bilangan oksidasi aturan dari bilangan oksidasi sendiri ada 6 sebagaimana yang ada pada gambar tersebut kemudian di sini yang pertama kita akan menuju ke metode biloks atau bilangan oksidasi pada reaksi cl2 + so2 s + 2 H2O menjadi so4 2min + 2 CL Min dan 4 + cl2 0 adalah min 2 kali 2 min 4 sehingga es adalah + 4 kemudian di sini adalah min 2 akar nya telah menjadi + 2 dibagi 2 + 1 dan o adalah min 2 x min 8 akar jaringan 2 di sini adalah + 6 CL adalah min 1 dan h81 di sini. Jika dikalikan 2 Kasihannya dengan cl2 kedua CL MinReduksi 2 dan so2 menjadi so3 2 minus adalah oksidasi 2 hasil kali silang menjadi cl2 + O2 menjadi so4 2min + 2 CL Min model atom punya menjadi CL 2 ditambah so2 + 2 H2O menjadi so4 2min + 2 CL Min kemudian setarakan H menjadi cl2 + O2 2 H2O menjadi so4 2min ditambah 2 CL Min ditambah 14 Kemudian yang kedua ada metode ion elektron reduksi adalah cl2 menjadi 2 CL Min menjadi CR 2 + 2 elektron menjadi 2 CL Min dioksidasi adalah so2 menjadi so3 2 min setarakan o dan H menjadi so2 + 2 H2O menjadi so4 2min ditambah 4 k. + setarakan muatannya menjadi so2 ditambah 2 H2O menjadi so4 2min + 4 H + + 2 elektron di sini kita kan total yaReaksi reduksi adalah cl2 + 2 elektron menjadi 2 CL Min dan oksidasi adalah so2 + 2 H2O menjadi so4 2min + 4 + + 2 elektron di sini muatan akan hilang dan menjadi CL 2 + so2 ditambah 2 H2O menjadi so4 2min + 14 + 2 CL Min pembahasan soal padahal ini sampai jumpa soal berikutnya