Video solusi : CrI3 + KOH + Cl2 -> K2CrO4 + KIO4 + KCl + H2O

Hai kau Friends disini terdapat pertanyaan yaitu cri3 + k u h + cl2 menjadi K2 cro4 + H2O dari persamaan reaksi ini yang ingin ditanyakan adalah setarakan reaksi berikut dengan cara setengah reaksi sebelum kita menyetarakan maka perlu kita ketahui bilangan oksidasi dari masing-masing unsur nya kita ketahui aturan biloks nya terlebih dahulu biloks unsur bebas itu sama dengan nol di mana jumlah atom dalam ion nya itu sama dengan muatannya jumlah bilang unsur-unsur yang membentuk senyawa itu sama dengan nol di mana bilangan unsur-unsur dalam senyawa golongan 1A itu adalah + 2 adalah + 2 dan 3 pada umumnya adalah + 13 dari unsur F dalam senyawanya itu adalah min 1 sedangkan biloks unsur hberikatan dengan senyawa logam itu adalah min 1 dan apabila berikatan dengan senyawa non logam itu adalah + 1 untuk bilangan oksidasi biloks dari oksigen itu tampak jelas di mana pada umumnya adalah min 2 pada senyawa peroksida adalah min 1 pada super pada superoksida adalah Min setengah dan pada Florida itu adalah + 2 yaitu pada F2 nah disini kita ketahui masing-masing yang pertama yaitu cari 3 cm3 dapat ionisasikan menjadi CR 3 + + 3 min sehingga berdasarkan hal ini dapat diketahui bahwa biloks CR itu adalah + 3 dan biloks adalah min 1 yaitu sama dengan muatannya Kemudian pada ke sini dapat kita gunakan yaitu biloks k ditambah biloks o ditambah biloks H Di manakah yang merupakan senyawa sehingga totalnya itu sama dengan nol Nah kan atauSama dengan nol di mana biloks ca itu dia merupakan golongan 1A maka biloksnya adalah + 1H dia berikatan dengan nonlogam yaitu o. Maka biloksnya kelas 1 sehingga di sini dapat kita ketahui bahwa biloksnya Oh itu adalah min 2 kemudian cl2 di sini dia merupakan unsur bebas sehingga biloks HCL itu sama dengan nol kemudian di sini untuk K2 cro4 kita ionisasikan terlebih dahulu yaitu menjadi 2 k + + 42 Min maka di sini diketahui bahwa biloksnya kan itu adalah 1 sesuai dengan muatannya sedangkan CR dan o dapat ditentukan yaitu CL + 4. * oh itu = 2 di mana beloknya O adalah min 2 sehingga didapatkan biloks CL yaitu + 6 nah, kemudian kaki 4 di sini kita ionisasikan menjadi k + + 4 Min Nah di siniyaitu + 1 kemudian io4 Min maka kita cari yaitu I + 4 * oh sama dengan muatannya yaitu min 1 adalah min 2 maka ditemukan bahwa bilangnya I adalah kelas 7 kemudian di sini untuk KCL dia merupakan senyawa dapat juga digunakan ionisasi di mana KCL dapat diolah menjadi K plus plus CL Min nah dapat juga digunakan cara yaitu biloks k ditambah biloks CL yaitu sama dengan nol merupakan golongan 1A sehingga biloksnya 1 maka biloks HCL dapat diketahui yaitu adalah min 1 Kemudian pada H2O kita gunakan yaitu biloks H dua kali biloks Fe + itu sama dengan nol karena dia merupakan senyawa biloks nya itu adalah + 1 maka luasnya adalah 2 setelah kita mengetahuimaka dapat kita gunakan yaitu cri3 + k u h + cl2 menjadi K2 cro4 plus kayu 4 + KCL + H2O di mana beloknya ceker yaitu kelas 3 di Roxy adalah min 1 biloks K adalah A + 1 b o adalah min 2 biloks H 8 + 1 kemudian biloks HCL adalah nol biloks k pada K2 cro4 yaitu + 1 bilang CR adalah + 6 dan bilangan adalah 2 pada X 14 x + 1 biloks adalah + 7 biloksnya O adalah min 2 pada KCL bilang suka adalah + 1 biloks HCL yaitu adalah min 1 pada H2O bilangan adalah 1 dan bila Senyawa adalah min 2 setelah diketahui biloks masing-masing maka dapat kita ketahui bahwa yang mengalami perubahan bilangan oksidasi yaitu adalah cmdan CL dan CL nadi diketahui c r mengalami peningkatan bilangan oksidasi maka CR mengalami oksidasi kemudian Ih di sini juga mengalami peningkatan bilangan oksidasi maka ih juga mengalami reaksi oksidasi sedangkan pada CL di sini menurut penurunan bilangan oksidasi maka cek di sini bersifat sebagai reaksi reduksi Nah di sini oksidasinya yaitu dari CR 3 + menjadi C2 o4 2 min nah kemudian oksidasi yang kedua yaitu 3i Min karena di sini cri3 dirubah menjadi CR 3 + + 3 ingin maka dapat diketahui bahwa reaksi oksidasi yang kedua yaitu 3 ingin menjadi 4 Min sedangkan Reaksi reduksi nya yaitu adalah cl2 menjadi CL MinSetelah kita menentukan reaksi yang masing-masing jenisnya maka kita ketahui terlebih dahulu aturan cara penyetaraan menggunakan setengah reaksi na disini terdapat dua suasana yaitu suasana asam dan suasana basa namun Disini yang digunakan adalah suasana basa. Hal ini dikarenakan pada persamaan reaksi terdapat yang bersifat basa pada penyetaraan reaksi yang bersifat dengan suasana basa maka kita ketahui bahwa yang pertama identifikasi terlebih dahulu kita ketahui yang pertama yaitu cr13 menjadi cro4 2min, + sehingga di sini setelah kita mengetahui substansi yang mengalami oksidasi maka kita menyerahkan semua atom selain atom dan hanya nah disini cr-nya itu sudah sama Taro sini dan ruas kanan kemudian kita lewatkan yaaturan yang selanjutnya menyetarakan atom o dengan menambahkan H2O sebanyak jumlah punya pada ruas yang kelebihan gadis ini yang luas kelebihan o adalah pada ruas kanan sehingga kita tambahkan H2O sebanyak jumlah punya yaitu 4 maka ditambahkan H2O Kemudian pada ruas kiri kita tambahkan oh Amin sebanyak jumlah hanya yaitu 4 Ha 2 maka 4 H2O maka jumlah adalah 8 Oh angin pada ruas kiri setelah itu kita utarakan jumlah muatannya dengan menambahkan elektron nah disini terdapat kekurangan muatan yaitu pada ruas kanan sebanyak 3 maka ditambahkan 3 elektron kemudian reaksi oksidasi yang kedua yaitu tiga iniMenjadi admin maka kita gunakan penyetaraan reaksi redoks dengan metode setengah reaksi sebagaimana yang telah disebutkan pada ruas kanan disini kita samakan terlebih dahulu jumlah ininya karena pada ruas kiri terdapat tiga ingin maka pada ruas kanan koefisien 4 Min menjadi 3 Nah setelah itu kita ketahui jumlah uangnya adalah 12 maka ditambahkan 12 H2O pada ruas sehingga pada ruas kiri ditambahkan sebanyak 24 hamil. Setelah itu kita tambahkan elektron yaitu pada ruas kanan kekurangan Min 24 maka ditambahkan 24 elektron kemudian yang terakhir yaitu adalah Reaksi reduksi dimana Reaksi reduksi nya adalah cl2 menjadi CL Min nah disini kita setarakan jumlahnya dimana cl2di sini berarti terdapat 2 cm, maka pada ruas kanan menjadi 2 CL Min karena di sini tidak ada atom-atom ataupun atom maka kita langsung setarakan dengan elektronnya dimana pada ruas kiri ditambahkan sebanyak 2 elektron supaya sama memakannya setelah kita mengetahui masing-masing oksidasi dan reduksinya kita setarakan dengan cara kita jumlahkan di mana semuanya di sini harus total harus sama dengan pada reaksi oksidasi dengan reduksi Nya maka caranya adalah pada reaksi oksidasi yang pertama yaitu pada cl2 pada reaksi yang oksidasi yang kedua pada ininya juga dikalikan 2 sedangkan pada reduksinya kita kalikan 27 supaya elektronnya nantidijumlahkan akan sama dengan nol Nah maka reaksi oksidasi yang pertama yaitu oksidasi CL menjadi 2 CR 3 + + 16 Min menjadi 2 CL 42 Min + 8 H2O + 6 elektron sedangkan pada oksidasi yang kedua yaitu 48 Ohm min + 6 Min menjadi mno4 Min + 24 H2O + 48 elektron sedangkan pada reaksi reduksi nya yaitu 54 elektron + 27 CL 2 menjadi 54 CL Min Nah maka setelah kita mengetahui masing-masing maka kita jumlahkan akan didapatkan jumlah elektronnya itu bis antara ruas kanan dan kirinya sedangkan pada pada ruas kiri itu terdapat 54 elektron dan jumlah pada ruas kanan yaitu54 elektron maka dapat kita eliminasi sehingga reaksi totalnya itu menjadi 2 CL 3 + + 6 Min + 64 Min + 27 CL 2 menjadi 2 cro4 2 min + 64 Min + 54 CL Min + 32 H2O kita mengetahui reaksi totalnya maka disini kita ketahui bahwa CR 3 + dan ingin itu merupakan termasuk dalam senyawa perbandingan yaitu adalah 1 banding 3 maka koefisien C dari 3 menjadi 2 cm3 kemudian oh Amin di sini. Hah di mana terdapat K plus dan oh Amin maka kita tambahkan disini terdapat 64 Ohm maka koefisien k menjadi 64 k u hSedangkan pada cl2 di sini langsung di mana ditambah 27 cl2, maka di sini kemudian cro4 2min dia dari K2 cro4 di mana perbandingan cro4 dan tanya itu adalah 2 banding 1 sehingga koefisien reaksinya itu akan menjadi 22 CR 4. Jumlahkan nya itu menjadi 4 buah kemudian 6 kilo 4 Min di sini berasal dari senyawa kmno4 koefisien dari x 4 menjadi 6 * 4 kemudian CL Min disini berasal dari senyawa KCL sehingga jam KCL yaitu 54 KCL kemudian disini untuk H2O nya yaitu 32 H2O Nah maka reaksi setaradengan metode setengah reaksi untuk reaksi tersebut yaitu 2 CL 3 + 64 + 27 CL 2 menjadi CR 4 + 6 * 4 + 54 KCL + 32 H2O sekian sampai jumpa di soal berikutnya