Video solusi : Pada persamaan reaksi redoks: aCu(s)+bNO3^-(aq)+H^+(aq) -> cCu^2+(aq)+NO(g)+dH2O(l) Nilai koefisien a, b, c, dan d berturut-turut adalah ... A. 2, 1, 2, dan 2 B. 2, 1, 2, dan 4 C. 3 ,2 , 3, dan 4 D. 4, 1, 2 dan 3 E. 4, 1, 2, dan 4

Hai kovalen, pada soal kali ini kita diminta untuk menentukan koefisien dari a b c dan d pada reaksi redoks antara cu dan ion no3 Min dalam suasana asam Nah di sini karena ini merupakan reaksi redoks maka kita perlu menentukan biloks dari masing-masing atom nya Nah di sini biloks dari atom Cu karena dia merupakan unsur maka dia belok nya adalah 0. Kemudian pada no3 Min di sini Oh merupakan unsur golongan 6A maka B adalah min 2 kemudian disini karena bentuknya ion maka total biloksnya harus sama dengan muatannya yaitu min 1 maka disini min 2 kali 3 min 6 agar total biloksnya = min 1 maka n di sini belok nya harus + 5 Nah di sini karena ion H plus itu merupakan Tunggal maka biloksnya sama dengan muatannya yaitu + 1. Kemudian pada CO2 + di sini karena juga merupakan ion tunggal maka biloksnya sama dengan muatannya 1 + 2. Kemudian pada NU di sini. Oh itu merupakan unsur golongan 6A maka dia memiliki biloks min 2 kemudian maeno ini berbentuk senyawa maka total biloksnya harus sama dengan nol sehingga disini biloks n adalah + 2 kemudian disini pada H2O disini itu merupakan unsur golongan 6A maka dia biloksnya min 2 sehingga di sini karena bentuknya senyawa maka total biloksnya harus sama dengan nol dengan ini biloks dua atom H adalah + 2 Nah di sini maka biloks dari masing-masing atom H adalah + 2 / 2 + 1 Nah disini kita tahu bahwa ia mengalami oksidasi adalah Cu karena beloknya naik dari 0 menjadi + 2 dan yang mengalami reduksi adalah n a na biloksnya turun dari + 5 menjadi + 2 Nah di sini karena kita perlu menyetarakan persamaan reaksi redoks ini untuk diketahui koefisien Nya maka kita dapat menggunakan metode setengah reaksi sehingga dapat kita tentukan masing-masing zat yang mengalami oksidasi dan reduksi Disini yang mengalami oksidasi adalah cucu dari Cu menjadi Cu 12 nah dalam menyetarakan setengah reaksi redoks kita perlu menyetarakan yang terlebih dahulu yaitu atom logam kemudian atom nonlogam kemudian atom o. Kemudian atom H kemudian baru kita bisa menyetarakan muatannya. Nah disini jumlah atom logam Cu pada masing-masing luas itu sudah sama yaitu 1 singgah disini dapat kita langsung menyetarakan muatannya disini pada ruas kiri total muatannya adalah 0, sedangkan pada ruas kanan di sini mau tanya adalah + 2 sehingga disini kita perlu menambahkan elektron sebanyak 2 pada ruas kanan kemudian Yaman adalah no3 Min menjadi no disini kita setarakan atom nonlogam nya terlebih dahulu yaitu n disini n pada ruas kiri dan kanan jumlahnya Sudah sama yaitu 1 sehingga kita bisa menyatakan atom punya disini pada ruas kiri ada tiga atom o sedangkan pada ruas kanan di sini ada 1 sehingga disini kita perlu menambahkan molekul H2O sebanyak 2 pada ruas kanan agar jumlah atomnya sama nah disini jumlah atom H pada ruas kanan ada sedangkan pada ruas kiri belum ada sehingga disini pada ruas kiri kita perlu menambahkan ion H plus sebanyak 4 agar jumlah atom hanya sama tradisi dapat kita setarakan muatannya disini total muatan pada ruas kanan adalah 0 sedangkan pada ruas kiri Disini + 1 * 4 + 4 dikurangi 1 + 3, maka pada ruas kiri kita perlu menambahkan elektron sebanyak 3 Nah di sini agar kedua setengah reaksi ini dapat kita Satukan menjadi satu persamaan reaksi redoks kita perlu menyamakan jumlah elektronnya dengan mengalikan masing-masing setengah reaksi dengan suatu bilangan jika di sini pada setengah reaksi oksidasi dapat kita kalikan 3 sedangkan pada bagian reduksi dapat kita kalikan 2 singgah disini diperoleh masing-masing setengah reaksi ya sebagai berikut nah disini jika ditotal maka 6 elektron habis dan diperoleh reaksi redoks yang setara yaitu 3 kodi + 8 H plus ditambah 203 Min menjadi 3 CO2 + + 2 n O2 + 4 H2O sehingga di sini dapat disimpulkan bahwa nilai a disini adalah 3 b adalah 2 c adalah 3 dan d adalah 4 gadis ini jawaban yang tepat adalah C Cukup sekian pembahasan soal kali ini sampai jumpa di soal berikutnya