Video solusi : IO3^- + NO2 -> I2 + NO3^- (asam)

halo keren pada saat kali ini kita diminta untuk menyetarakan reaksi redoks menggunakan cara setengah reaksi pada suasana asam berarti Bagaimana langkah-langkah penyetaraan reaksi redoks menggunakan metode setengah reaksi pada suasana asam yang pertama identifikasi substansi yang mengalami oksidasi dan reduksi dimana reaksinya adalah io3 Min Plus no2 menjadi I2 + no3 Min cara paling mudah untuk menentukan mana substansi yang mengalami oksidasi dan reduksi yaitu proses pengikatan atau pelepasan atom oksigen zat yang mengikat atom oksigen adalah mengalami oksidasi sementara yang melepas adalah reduksi Nah kalau kita perhatikan di sini io3 Min menjadi 2 awalnya 3 oksigen setelah bereaksi hilang artinya dia melepaskan atom oksigen berarti termasuk reaksi reduksi sementara no2 berubah menjadi no3 Min awalnya mengikat Dua elektron Oh maksud saya setelah bereaksi mengikat 3 oksigen berarti dia pengikatan oksigen berarti termasuk oksidasi langkah yang kedua menuliskan persamaan reduksi oksidasi nya bagaimana Siapa yang mengalami reduksi. Siapa yang maling oksidasi Reaksi reduksi nya adalah 3 min menjadi 2 sementara oksidasinya adalah no2 menjadi no3 Min langkah selanjutnya yang ketiga menyetarakan atom utama Siapa Tom utama yaitu selain atom o dan H untuk reaksi reduksi yaitu di sebelah kanan ada dua sebelah kiri ada 1 berarti di sini * 2 sementara oksidasi n n 11 tidak ada 1 sebelah kanan ada 1 Sudah sama berarti sudah setara yang keempat menyetarakan atom o dengan menambah 2o untuk reaksi reduksi di sini 3 * 26 sementara di sini tidak ada berarti ditambah 6 H2O sementara untuk reaksi oksidasi sebelah kiri ada dua sebelah kanan 3 yang kekurangan berarti sebelah kiri kurang Kurang 1 berarti ditambah 1 H2O selanjutnya menyetarakan atom H dengan menambah H plus atom H di sini sebelah kanan ada 12 sebelah kiri tidak ada berarti ditambah 12 A + sementara atom H di sebelah kiri ada 2 sebelah kanan tidak ada berarti + 2 + kemudian menyatakan jumlah muatan nya dengan menambah elektron jumlah muatan diperoleh dari muatan di kali koefisien min 1 * 22 + 1 * 12 + 12 berarti + 12 min 2 berarti di sini 10 orang supaya sama dengan nol karena muatan disebelah kanan nol kemudian reaksi oksidasi nya 0 kali 100 kali 10 min 1 kali 1 min 1 + 1 x + 2 berarti 1 berarti di sini ditambah 1 Min supaya sama antara kiri dan kanan yaitu sama-sama nol kemudian kita harus menjumlahkan reaksi antara redoks oksidasinya dengan mengeliminasi elektron berarti artinya elektronnya harus sama berarti yang atasnya itu yang bawa x 10 Maka hasilnya seperti ini dan elektronnya sudah sama-sama 10 mm berarti kita bisa eliminasi kita kita coret kemudian bisa kita Coret yang lain atau kurangnya lain jika posisinya berbeda jika ada saat yang sama posisi berbeda bisa dikit sementara jika ada zat yang sama posisi yang sama bisa kita jumlahkan di sini ada 10 H2O ada 6 H2O berarti bisa kita kurangi dan juga ada 20 H plus dan 12 plus bisa kita kurangi berarti di sini sisa 4 untuk H2O nya karena 610 kurangi 64 kemudian disini 2 + 12 apa Di sini 20 H plus berarti di sini habis di sini sisa 8 maka reaksi akhir nya adalah 23 Min + 10 n O2 + 4 H2O menjadi dua + 10 no3 Min + 8 H plus ini adalah reaksi yang sudah setara antara jumlah muatan dan total atom kiri dan sampai jumpa di soal berikutnya