Video solusi : Tentukan apakah reaksi berikut tergolong reaksi disproporsionasi atau konproporsionasi.a. 3 NaClO -> 2 NaCl+NaClO3 b. 5 KI+KIO3+3 H2 SO4 -> 3 K2 SO4+3 I2+3 H2 O

Datang kembali di pembahasan soal kimia kali ini kita akan membahas Apakah reaksi yang ada di bawah ini tergolong dalam reaksi konproporsionasi kita harus tahu dulu bedanya ya. Apa itu reaksi disproporsionasi reaksi disproporsionasi adalah salah satu tipe dari reaksi redoks dengan zat oksidator dan reduktor yang sama sedangkan untuk reaksi konproporsionasi dengan hasil oksidasi dan hasil reduksi yang sama B supaya tidak bingung Mari kita langsung aktifkan ke dalam opsi yang pertama 3 NaCl menghasilkan 2 NaCl ditambah NaCl 3 Mari kita pesta yang pertama kan di sini ada Golongan 1 Kal maka biloks adalah bersatu dan oksigen adalah untuk itu CL ini beratnya adalah salah satu ya karena c k l m n adalah bilangan 1 a maka biloks adalah 1 Sedangkan untuk c-13 golongan 1A maka blog yang dapat 19 oksigen adalah min 2 maka tekanannya menjadi Kalau di sini biloks n adalah kelas 5 Mari kita periksa disini kita disini kau dan dia di sini kalau di sini memiliki dari awalnya memiliki biloks + 1 jadi 1. Ya. Kak terjadi reduksi di sini di sini sudah Thor kalau kita bisa juga di sini antara NaCl dan NaCl roti viral di sini juga terjadi perubahan dari + 1 menjadi + 5 maka Terjadi reaksi oksidasi di sini maka selain Store NaCl disini berperan juga sebagai reduktor karena naco3 NaCl di sini Oksidator sekaligus reduktor maka untuk opsi hadis ini tergolong ke dalam reaksi disproporsionasi zat oksidator dan reduktor yang sama selanjutnya untuk opsi b. Maka ditambahkan K2 so4 menghasilkan K2 so4 + 32 + H2O Tapi di sininya adalah golongan 1 halaman 101. Oleh karena itu adalah Min 13 kalium adalah 1 sedangkan oksigen adalah min 2 maka tekanannya jika rekening itu bilang di sini haruslah 54 per 1 maka 23 min 2 maka Katanya kita kalikan 4 menjadi 8 l kena itu bilang di sini adalah + 62 x 4 x + 1 maka petanya adalah + 2 oksigen di sinilah min 2 maka petanya adalah Min 8 oleh karena itu disini haruslah 62 masuk dalam unsur bebas akan bereaksi adalah 0 ha 2 hidrogen adalah 1 maka totalnya adalah 2 hari kita puasa di sini dan Q 12 min 1 menjadi 02 maka terjadi tidak sih di sini. Oleh karena itu Disini memiliki peran sebagai reduktor dan hasil oksidasi nya adalah 2. Tapi kalau kita bisa juga di sini dan I2 yang tadi yang memiliki biloks + 5 berubah menjadi 0, maka terjadi reduksi juga di sini yang berperan sebagai oksidator dan hasil reduksinya adalah 2 karena I2 merupakan hasil reduksi dan hasil oksidasi di saat yang bersamaan, maka untuk opsi B ini kita golongkan menjadi reaksi konproporsionasi semoga kopen tahan sampai di sini sampai ketemu di pembahasan soal berikutnya