Data percobaan tentang titik beku 4 larutan pada suhu 27 C dan tekanan 1 atm tercantum pada tabel berikut. No. Zat Terlarut Larutan Molalitas Titik Beku 1. CO(NH2)2 1 -2^0 C 2. CO(NH2)2 2 -4^0 C 3. NaCl 1 -4 C 4. NaCl 2 -8^0 C Pada konsentrasi yang sama, larutan CO(NH2)2 dan NaCl memiliki titik beku yang berbeda. Hal ini disebabkan kedua larutan .... A. mempunyai molekul yang tidak sama besarnya B. mempunyai derajat ionisasi yang sama C. menghasilkan jumlah partikel yang tidak sama D. sama-sama larutan elektrolit E. sama-sama larutan nonelektrolit

Aku pengen di sini ada soal kita punya dua zat pelarut kemudian dengan molalitas yang berbeda titik bekunya pun berbeda ini disebabkan karena apa untuk mengerjakan soal ini kita gunakan konsep sifat koligatif yaitu penurunan titik beku larutan titik beku di sini simbolnya TF di mana perlu kita ingat bahwa sifat koligatif larutan adalah sifat larutan yang tidak bergantung pada jenis zat pelarut dan hanya bergantung pada jumlah partikel zat terlarut sekarang kita masuk kedalam persamaannya. Apa hubungan Delta PQR dengan PR itu adalah molalitas kali kakek Ali dan Delta TF dapat kita cari dari titik beku pelarut murni dikurangi titik beku larutan sehingga keduanya disini berbanding terbalik di mana Makin kecil DPL maka semakin besar pr-nya Begitupun sebaliknya sekarang di sini pada kedua zat pelarut ini kita cari dulu nilai ini ya saja untuk conh2 dua kali ini adalah zat non elektrolit bahkan tidak terurai menjadi ion-ion Nya sehingga banyak 0 akan = 1 dan NaCl adalah garam yang mudah larut dalam air maka akan terurai sempurna menjadi ion Na + dan CL Min sehingga Alfa = 1 = jumlah ion 1 + 12 dapat kita simpulkan di sini yang pertama pada molalitas yang sama antara larutan elektrolit dan non elektrolit NaCl lebih besar daripada conh22 X dimana y berbanding lurus dengan Delta TF nya tapi berbanding terbalik dengan pr-nya nggak untuk molalitas yang sama karena nilai NaCl lebih besar daripada conh2 dua kali maka titik beku NaCl lebih rendah daripada conh2 dua kali ini sesuai dengan datanya yang kedua untuk sesama zat terlarut yang sama berarti kan nilai Islam Tapi molalitasnya Berbeda sehingga akan punya dari beku yang berbeda pula yang punya molalitas yang lebih besar. Tentukan penurunan titik beku larutan yang lebih besar dan titik beku larutan yang semakin kecil nah sekarang kita eliminasi jawabannya yang punya molekul yang tidak sama besar ini tidak mempengaruhi yang dia punya derajat ionisasi yang sama kurang tepat yang menghasilkan jumlah partikel yang tidak sama ini benar jumlah partikel NaCl lebih besar daripada conh2 dua kali yang di sama-sama larutan elektrolit kurang tepat karena conh2 dua kali adalah 6 elektron begitupun yang kurang tepat karena NaCl adalah larutan elektrolit maka jawaban yang paling sesuai adalah yang c. Terima kasih sampai jumpa di Pertanyaan selanjutnya