Hai coffee Friends pada soal ini diketahui jika kedalam larutan niso4 dialirkan listrik sebesar 0,2 Faraday Tentukan massa logam yang terbentuk di 56 aturan elektrolisis di katoda adalah kation golongan 1 golongan dengan reduksi untuk kation lain yang potensial selnya lebih besar dari penguraian H2O pada larutan dan leburannya kation yang akan tereduksi untuk dengan elektrode inert dan ion sisa asam oksi yaitu so4 2 minus seperti yang ada pada soal tidak teroksidasi tinggi tetapi H2O yang teroksidasi dengan reaksi 2 H2O menghasilkan 4 H plus ditambah O2 + 4 elektron 4 akan menghasilkan F2 jadi di katode akan terjadi reaksi 12 + + 2E menghasilkan kemudian di anoda ini kita misalkan atau kita asumsikan elektrodanya adalah inner maka Reaksi yang terjadi adalah 2 H2O menghasilkan 4 H plus ditambah 2 ditambah elektron sehingga reaksi selnya menjadi 2 H2O menghasilkan 2 + 4 mol elektron yang sama dengan muatan listriknya 2 kemudian kita Tuliskan kembali Reaksi yang terjadi di katoda di sini mau elektronnya 0,2 mol maka sesuai perbandingan koefisien nya efeknya adalah 0,1 mol massa logam m = mol dikalikan dengan Ar nya yaitu * 56 hasilnya adalah 5,6 gram sampai jumpa di soal berikutnya