Video solusi : Pada elektrolisis larutan CuCl_(2) dengan elektroda platina digunakan arus listrik sebesar 0,4 Faraday Volume gas dihasilkan di anoda pada STP sebanyak ... . (ArCu=63,5 ; Cl=35,5) a. 0,56 liter d. 11,2 liter b. 1,12 liter e. 22,4 liter c. 4,48 liter

halo friend di sini ada soal pada elektrolisis cacl2 dengan elektroda platina kemudian arus listrik yang dipakai 0,4 Faraday maka Berapa volume gas di anoda pada kondisi STP untuk mengerjakan soal ini tentu kita perlu tinjau dulu nih mengenai konsep dasar dari sel elektrolisis dalam sel elektrolisis terdapat katoda dan anoda katoda dihubungkan ke kutub negatif dan anoda positif di katoda terjadi reduksi dan di anoda terjadi oksidasi kita pun perlu mengingat beberapa aturan untuk menentukan reaksi di katoda dan anoda yang pertama di katoda terdapat dua aturan di sini yang pertama ketika kita punya kation golongan 1A 2A Al maupun MM itu noc lebih rendah dari penguraian H2O ketika fasenya larutan maka yang tereduksi adalah H2O ketika fasenya leburan maka kation yang tereduksi tapi ketika kita punya kation lain yang enol sel nya lebih besar daripada penguraian H2O maka baik larutan ataupun leburan captionnya yang akan tereduksi sedangkan pada anoda kita lihat yang pertama prioritasnya adalah elektroda ketika elektrodanya inert jatuh maka kita lihat anionnya ketika anionnya adalah sisa asam oksi mereka tidak teroksidasi H2O yang teroksidasi tapi ketika anionnya adalah larutan yang bersifat basa yaitu oh Amin amin ini bisa teroksidasi dan ketika larutan yang mengandung ion Halida pada golongan 7A maka ini bisa teroksidasi sedangkan yang kedua ketika kita punya elektro dan non inert maka tentu yang akan teroksidasi adalah mudahnya elektroda yang dipakai di sini dari konsep yang telah kita jabarkan Sekarang kita ke katoda karena ini larutan maka kita lihat kation jauh 12 bukan walian maka bisa tereduksi atau CO2 + + 2 elektron menjadi CEO kemudian di anoda pertama kita lihat elektroda ternyata inert maka tindakan oksidasi berikut kedua lihat anion CL Min bukannya sama Ovi jadi bisa teroksidasi yaitu 2 CL Min menjadi CL 2 + 2 elektron maka gas di anoda di sini yang dimaksud adalah gas cl2 kemudian perlu diingat pada kondisi STP berlaku persamaan Mol gas jatuh cl2 di sini sama dengan volume gas cl2 per volume molar Volume STP adalah 2,4 l per mol maka disini akan kita membutuhkan data mal kita dapatkan dari mana dari perbandingan koefisien dengan apa dengan elektron arus listrik ketika dalam Faraday ini setara dengan elektronnya berarti 0,4 Faraday itu setara dengan 0,4 mol elektron jadi kita bisa langsung ke anoda kalau Soalnya di sini 0,4 mol berarti mol cl2 menggunakan perbandingan koefisien nya 1 per 2 dikali 0,4 yaitu 0,2 mau sehingga volume CO2 pada kondisi STP yaitu 0,2 mol dikali 22,40 hasilnya adalah 4,48 liter ini kesimpulan jawabannya yaitu volume gas yang dihasilkan di anoda pada kondisi STP jadi jawaban yang tepat adalah yang c. Terima kasih sampai jumpa di Pertanyaan selanjutnya