Video solusi : Jika reaksi: N2(g) + 3H2(g) -> 2NH3(g) mempunyai laju reaksi pembentukan gas NH3 sebesar r mol/L detik, maka .... A. reaksinya tingkat satu terhadap gas nitrogen B. banyaknya H2 yang bereaksi tiap detik adalah 3r mol/L C. gas N2 berkurang sebesar 2r mol setiap detik D. jumlah NH3 yang terbentuk tidak dipengaruhi oleh konsentrasi awal H2 E. pada detik pertama dihasilkan NH3 sebanyak r mol

Ayo friend with all hari ini kita diberikan persamaan reaksi antara gas N2 dengan gas H2 membentuk gas NH3 dan diketahui juga bahwa laju reaksi pembentukan gas NH3 adalah mol per liter detik kita diminta untuk menentukan dari kelima opsi yang diberikan manakah pernyataan yang sesuai sebelumnya kita ketahui terlebih dahulu data apa saja yang dapat kita peroleh dari gas NH3 tadi diketahui laju reaksi pembentukan gas NH3 nya adalah r l per detik disini kita simbolkan tandanya adalah positif Karena NH3 ini posisinya pada produk 3 ini merupakan laju pembentukan apabila kita menuliskan laju reaksi terhadap reaktan jadi disitu adalah laju pengurangan maka simbolnya kita Tuliskan sebagai simbol negatif laju reaksi dari pembentukan maupun pengurangan setiap molekul yang terlibat dari suatu reaksi itu juga dapat berlaku perbandingan koefisien dari disini apabila NH3 kita lihat kelebihannya adalah Maka kita juga bisa Tentukan laju reaksi pengurangan dari gas nitrogen dan gas hidrogen karena disitu ada koefisien yaitu satu dan juga tentunya kita pastikan terlebih dahulu persamaan reaksi setara yaitu dibuktikan dengan jumlah n dan juga hak yang telah sama pada sisi kiri pakah dengan sisi kanan tanah jadi dapat kita tentukan laju reaksi pengurangan gas N2 yaitu = dari laju reaksi pembentukan NH3 dan disini simbolnya kita menggunakan negatif karena N2 sendiri merupakan daftar menjadi laju reaksinya merupakan hasil reaksi pengurangan di sini. Kenapa di balik kanan menggunakan perbandingan koefisien koefisien dari N2 adalah 1 dibagi koefisien dari NH3 adalah 2 dikalikan laju reaksi dari NH3 maka kita peroleh laju reaksi penguraian gas N2 adalah minus 0,5 l ATM mol per l detik 3 tahun sudah kita bisa Tentukan untuk laju pengurangan gas H2 atau gas hidrogen yaitu menggunakan Karena ini merupakan reaksi pengurangan lalu koefisien dari H2 adalah 3 dibagi koefisien dari NH3 adalah 2 dikalikan hasil reaksi dari NH3 maka diperoleh laju reaksi pengurangan dari gas H2 adalah minus 1,5 R mol per l s. Selain itu perlu diingat juga bahwa laju reaksi pembentukan maupun pengurangan ini tidak sama dengan orde reaksi jika kita ingin menentukan orde reaksi dari reaksi selnya maka kita perlu melakukan eksperimen tersendiri dan kita bisa kembali kepada soal untuk setiap objek yang diberikan kita coba analisis satu per satu pada objek dikatakan reaksinya tingkat 1 terhadap gas nitrogen tingkat reaksi ini sama saja dengan orde reaksi dan ini tidak dapat ditentukan berdasarkan laju reaksi pengurangan nya tetap berdasarkan eksperimen untuk reaksi B banyaknya H2 yang bereaksi tiap detik adalah 3 R mol per liter kita lihat pada laju reaksi pengurangan gas H2 dari adalah 1,5 r a l s Jadi per detiknya H2 yang bereaksi seharusnya adalah 1,5 R 0 l dari oksida ini tidak tepat karena seharusnya banyaknya setiap detik adalah 1,5 R mol per l dikatakan gas N2 berkurang sebesar 20 setiap detik ini juga tidak tepat karena tadi kita tentukan laju reaksi pengurangan N2 adalah minus 0,5 mol per l s jadi gas N2 berkurang setiap sudutnya itu adalah sebanyak 0,5 R 0 produksi dikatakan jumlah NH3 yang terbentuk tidak dipengaruhi oleh konsentrasi awal H2 nah ini juga tidak bisa kita tentukan secara langsung karena ini berhubungan dengan orde reaksi sehingga kita perlu melakukan suatu eksperimen untuk mengetahui pengaruhnya pada opsi e dikatakan pada detik pertama dihasilkan NH3 sebanyak n mol Dan inilah yang paling karena tadi pada soal diketahui laju reaksi pembentukan gas NH3 adalah 4 liter detik namun disini ada sedikit asumsi yang digunakan ya karena pada soal diketahuinya adalah R mol per liter sementara untuk volumenya tidak diketahui jadi disini kita asumsikan volumenya adalah 1 l, maka dapat dikatakan tepat karena pada satu titik akan diperoleh R mol NH3 dalam 1 l jika opsi yang paling mendekati adalah pada opsi inilah jawaban yang diminta Sekian dan terima kasih sampai jumpa di pertanyaan berikutnya