Video solusi : Perhatikan persamaan termokimia berikut. HCI(aq) + NaOH(aq) -> NaCl (aq) + H2O (l) Delta H = -54kJ a. Gambarkan diagram tingkat energi untuk reaksi tersebut. b. Berapakah perubahan entalpi jika 100 mL HCI 1 M direaksikan dengan 100 mL NaOH 1 M? c. Berapakah perubahan entalpi jika 10 mL HCI M direaksikan dengan 20 mL NaOH 1 M?

Hai Google Friends did ini ada soal ada sebuah persamaan termokimia yaitu HCL ditambah dengan NaOH akan membentuk NaCl + h2o dan delta h nya adalah Min 54 kilo joule disini kita disuruh menggambarkan diagram tingkat energi untuk reaksi ini dan yang kedua ditanyakan perubahan entalpi apabila 100 ml HCL 1 molar direaksikan dengan 100 ml NaOH 1 molar lalu yang ketiga juga ditanyakan perubahan entalpi apabila 10 ml HCL 1 molar direaksikan dengan 20 ML NaOH 1 molar jadi untuk yang pertama di sini kita punya reaksi seperti berikut ini reaktannya yaitu adalah HCl dan juga NaOH sedangkan produknya adalah NaCl dan juga H2 Nah kalau kita lihat disini Delta hanya nilainya adalah Min 54 kilo joule tanda minus di sini artinya melepaskan kalor jadi ini adalah reaksi eksotermis dimana delta h nya itu kurang dari nol atau negatif dan pada reaksi eksotermis ini entalpi produknya kurang dari entalpi reaktan nya jadi kalau kita Gambarkan diagram tingkat energinya karena entalpi reaktan nya lebih besar maka kita Tuliskan di bagian atas ini ya reaktannya yaitu adalah HCl dan juga NaOH sedangkan produknya punya entalpi yang lebih kecil dari reaktan nya jadi kita tulis di bawahnya sini NaCl dan juga H2O produknya entalpinya bernilai negatif dan arah panah ini berjalan dari arah reaktan baju ke produknya dan disini kita Tuliskan delta H = min 54 kilo joule jadi inilah diagram tingkat energi untuk reaksi di soal ini kemudian yang B kita cari perubahan entalpi dari HCl dan juga NaOH jika mol HCL nya yaitu adalah volume dikalikan dengan molaritas nya yaitu 100 mili mol atau 0,1 mol dan mol dari NAOH nya yaitu sama juga 0,1 mol dan disini kita reaksikan HCL ditambah dengan NaOH membentuk NaCl + H2O pada mula-mula terdapat 0,1 mol HCL dan 0,1 mol NaOH sedangkan produknya belum terbentuk karena nilai mula-mula dibagi dengan koefisien nya itu sama-sama 0,1 maka keduanya tepat habis bereaksi dan jumlah mol yang bereaksi untuk HCL adalah 0,1 begitupun untuk NaOH dan kita bisa cari jumlah mol yang bereaksi untuk lainnya dengan menggunakan perbandingan koefisien karena koefisiennya sama-sama 1 maka jumlah mol yang bereaksi akan sama untuk semua nya yaitu 0,1 pada sisa terdapat 0,1 mol NaCl dan juga 0,1 mol H2O karena ini adalah reaksi netralisasi maka kita lihat jumlah mol dari H2O adalah 0,1 mol maka delta h nya yaitu adalah Min 54 kilo joule dibagi dengan 0,1 mol yaitu = Min 540 kilo joule per mol lalu Bagaimanakah untuk yang ketiga ini sama kita cari dulu Mall dari HCl dan juga NaOH dan kita buat reaksi nya seperti poin sebelumnya di sini ada 0,01 mol HCL direaksikan dengan 0,02 mol NaOH dan produknya akan terbentuk NaCl sebanyak 0,01 mol dan 0,01 mol H2O jadi mol H2O nya yaitu adalah 0,01 mol jadi delta h nya yaitu adalah Min 54 kilo joule dibagi dengan 0,01 mol = minus 5400 kilo joule per mol untuk soal ini sampai jumpa di soal berikutnya