Video solusi : Leburan alumunium oksida dielektrolisis dengan arus sebsesar 5A. Jika pada katode diendapkan logam alumunium sebesar 6,75 gram dan 1 F = 96.500 C, tentukan waktu yang diperlukan untuk proses elektrolisis! (Ar Al = 27 g mol^-1)

Halo Kak Friends disini terdapat contoh soal yang menanyakan tentang waktu yang diperlukan untuk proses elektrolisis jadi diketahui pada soal bahwa arus listrik atau sebesar 5 a kemudian WA atau berat logam aluminium yaitu sebesar 6,75 gram kemudian aralnya itu sebesar 27 gram per mol kemudian kita akan menggunakan rumus v. = a dikali x t dibagi dengan 96500 kemudian karena yang kita cari itu waktu atau tanya sehingga dapat kita ubah rumusnya menjadi t = 96500 x y dibagi dengan x x iKemudian kita akan mencari terlebih dahulu nilainya eh = Ar dibagi biloks jadi untuk menentukan biloks Ya kita harus mencari Reaksi yang terjadi pada l23. Jadi reaksi ionisasi yang terjadi pada al2 O3 al2 O3 akan diubah menjadi 2 l 3 + + 3 O2 Min jadi kita ketahui bahwa biloks dari Al itu sebesar 3 + atau + 3 sehingga kita masukkan ke dalam rumus S = Ar biloks dengan ar itu sebesar 27 gram per mol dan biloks sebesar 3 sehingga S = 27 per 3 dan didapatkan nilai n yang sebesar 9 gram per mol kemudian kita masukkan ke dalam rumus t yaitu t = 96500 w dibagi dengan Edi kali jadi tanya itu sebesar rp96.500 X dengan 6,75 dibagi dengan9 dikali 5 sehingga didapatkan bahwa nilai Tengah yaitu sebesar 14 koma 475 sekon atau dapat kita bulatkan menjadi 14,5 sekon sampai jumpa di soal selanjutnya