Video solusi : Reaksi redoks berikut berlangsung dalam suasana asam.MnO4^-(aq) + C2O4^(2-)(aq) -> Mn^(2+)(aq) + CO2(g) Pernyataan yang benar adalah ... a. Jumlah elektron yang dibutuhkan untuk menyetarakan reaksi adalah 14 elektron. b. Membutuhkan 4 mol H2 O di ruas kiri. c. Setiap 2 mol MnO4^-, gas CO2 yang dihasilkan sebanyak 10 mol. d. Setiap mol C2O4^(2-) menghasilkan 5 mol CO2. e. Setiap mol MnO4^- menghasilkan 2 mol Mn^(2+).

Haikal Friends disini terdapat soal mengenai reaksi redoks terdapat suatu reaksi dalam suasana asam yang ditanyakan adalah pernyataan yang benar dilihat dari kelima pilihan yang ada untuk menjawab soal ini kita perlu menyetarakan reaksi tersebut untuk menyetarakan reaksi kita perlu memperhatikan aturan oksidasi beberapa aturan biloks yang akan dipakai pada penyetaraan reaksi ini adalah biloks atom o adalah min 2 Jumlah biloks dalam senyawa 0. Jumlah biloks C dalam ion poliatom adalah sama dengan muatannya pertama untuk menyetarakan reaksi kita perlu menentukan unsur mana yang tidak ada pada aturan biloks biasanya unsur yang tidak ada dalam aturan biloks unsur itulah yang mengalami perubahan bilangan oksidasi unsur yang tidak ada dalam aturan biloks adalah m n dan C Selanjutnya kita setarakan jumlah n dan C pada kedua ruas MS sudah setara atom c di ruas kiri itu ada 2 sedangkan di ruas kanan ada 1 maka kita koefisien 2 di sebelah kanan Kita tentukan biloks masing-masing unsur Mn o4 Min merupakan ion poliatom maka jumlah pada senyawa ini adalah sama dengan muatannya yaitu min 1 biloks o adalah min 2 kita. Perhatikan indeks nya 4 sehingga menjadi Min 8 Min 8 perlu ditambah + 7 sehingga jumlah biloks S pada ion poliatom ini adalah min 1 C2 o4 2 min merupakan ion poliatom yang sama dengan muatannya yaitu min 2 adalah min 2 diperhatikan indeksnya 4 sehingga jadi min 8 Min 8 + 6 supaya jumlah adalah min 2 namun saya memiliki indeks 2 berarti + 6 dibagi 2 sehingga biloks c adalah + 3 Mn 2 + merupakan unsur ion tunggal yang bilangnya sama dengan muatannya berarti biloks MN 2 + adalah a + 2 CO2 jumlah biloks nya adalah 0 adalah min 2 dikali induknya 2 sehingga Min 4 maka perlu ditambah + 4 supaya jumlah biloks nya adalah 0 kita perhatikan MN Mengalami penurunan bilangan oksidasi dari + 7 + 2 artinya ini merupakan reaksi reduksi dengan selisih 5 elektron untuk unsur si mengalami kenaikan bilangan oksidasi dari + 6 ke + 8 unsur ini merupakan reaksi oksidasi yang memiliki 2 elektron selanjutnya kita setarakan muatannya 5 elektron kita * 2 sedangkan Dua elektron kita x 5 maka reaksinya menjadi dua mno4 min + 5 C2 o4 2 min menghasilkan 2 Mn 2 + + 10 CO2 selanjutnya kita perlu menyetarakan reaksi dalam suasana asam maka aturan penambahan Onya adalah setiap satu kekurangan atom O kita perlu menambah 1 H2O pada ruas yang kekurangan untuk penyetaraan atom hanya setiap satu kekurangan atom H maka kita perlu menambah satu ion H plus pada ruas yang kekurangan atom nya ada 28 sedangkan di ruas kanan ada 20 atom o maka ruas kanan kekurangan 8 atom o perlu kita + 8 H Pada ruas kanan selanjutnya kita perhatikan Tom has di ruas kiri tidak ada atom H sedangkan di ruas kanan terdapat 16 atom H maka kita perlu menambah 16 H plus di ruas kiri reaksinya sudah setara selanjutnya kita periksa satu-persatu pilihan yang ada untuk pilihan a jumlah elektron yang dibutuhkan untuk penyetaraan reaksi adalah 14 elektron. Jumlah elektron yang dibutuhkan dalam suatu reaksi itu sama dengan elektron yang sudah setara dapat kita lihat adalah jumlah elektron yang dibutuhkan dalam suatu reaksi 5 elektron dikali 2 atau 2 elektron dikali 5 jumlahnya adalah 10 elektron, maka pernyataan yang salah karena yang dibutuhkan adalah 10 elektron bukan 14 elektron untuk pilihan B membutuhkan 4 mol H2O di ruas kiri kita perhatikan pada reaksi yang sudah setara H2O berada di ruas kanan bukan di ruas kiri berarti pernyataan B salah untuk pernyataan te setiap 2 mol mno4 Min + CO2 yang dihasilkan sebanyak 10 mol ini merupakan perbandingan mol ingat bahwa dalam suatu reaksi perbandingan mol itu sama dengan perbandingan koefisien nya dapat kita tulis 2 mol mno4 Min dibanding 10 mol CO2 perbandingan mol nya adalah 2 banding 10 perbandingan koefisien dari MN o4 Min dan CO2 adalah 2 banding 10 maka perbandingan mol sama dengan perbandingan koefisien berarti pernyataan C dapat kita benar untuk pernyataan D setiap mol C2 o4 2 min menghasilkan 5 mol CO2 berarti dapat kita tulis 1 mol C2 o4 2 min CO2 perbandingan koefisien nya adalah 5 banding 10 atau dapat disederhanakan menjadi 1 banding 2 kita lihat bahwa perbandingan mol itu tidak sama dengan perbandingan koefisien Nya maka pernyataan d adalah pernyataan yang salah pernyataan setiap mol mno4 Min menghasilkan 2 mol N2 + perbandingan koefisien nya adalah 2 banding 2. Perbandingan itu tidak sama dengan perbandingan koefisien Nya maka pernyataan salah dapat disimpulkan pernyataan yang benar adalah pernyataan C sampai jumpa lagi di soal berikutnya