Video solusi : Diketahui reaksi redoks berikut. aCr2O7^(2-)(aq)+14H^+(aq)+bFe^(2+)(aq) -> cCr^(3+)(aq)+7H2O(l)+dFe^(3+)(aq) Nilai a, b, c , dan d berturut-turut adalah

Hai coffee Friends di sini terdapat suatu reaksi redoks yang sudah setara yang ditanyakan adalah nilai a, b, c dan d atau koefisien dari cr2 o7 2min + V2 + CR 3 + dan fe 3 + untuk menyelesaikan soal kita perlu menentukan reaksi awal dari reaksi redoks tersebut dan menyerahkannya kembali reaksi pada reaksi redoks biasanya mengalami penambahan koefisien H plus dan H2O maka reaksi awal dari reaksi ini adalah tanpa koefisien tanpa H plus dan tanpa H2O maka reaksi awalnya adalah cr2 o7 2min + V2 + menghasilkan CR 3 + + fe 3 + sebelum menyetarakan reaksi kita perlu memperhatikan aturan bilangan oksidasi cr2 o7 2min merupakan ion poliatom yang biloksnya adalah sama dengan muatannya fe2 + 13 dan F 3 + merupakan ion tunggal yang biloksnya adalah sama dengan muatannya dan terdapat atom O yang biloksnya adalah = 2 yang mengalami perubahan bilangan oksidasi adalah p r dan V karena CR dan V tidak ada dalam aturan bilangan oksidasi dan biasanya unsur yang tidak ada dalam aturan biloks adalah unsur yang mengalami perubahan bilangan oksidasi kita setarakan terlebih dahulu c r dan f v sudah setara di kedua ruas CR di ruas kiri ada dua atom sedangkan di ruas kanan itu hanya terdapat satu perlu menambah koefisien 2 di sebelah kanan lanjutnya Kita tentukan biloks nya cr2 o7 2min jumlah biloks nya adalah sama dengan muatannya yaitu min 2 biloks o adalah min 2 perhatikan juga atau angka yang ada di belakang unsur indeksnya adalah 7 maka kita tulis Min 14 Min 14 perlu ditambah + 12 agar jumlahnya adalah min 2 + 12 dibagi dengan indeks dari CR yaitu 2 sehingga hasilnya adalah + 6 selanjutnya biloks dari Fe 2 + karena merupakan unsur tunggal maka biloksnya sama dengan muatannya yaitu + 2 biloks dari CR 13 adalah sama dengan muatannya yaitu + 3 fe 3 + 2 = muatannya yaitu + 3 Tan jutnya kita perhatikan CR Mengalami penurunan bilangan oksidasi dari 12 menjadi 6 Berarti reaksi ini merupakan reaksi reduksi dengan selisih 6 elektron selanjutnya unsur Fe mengalami kenaikan bilangan oksidasi dari + 2 + 3 yang artinya reaksi ini merupakan reaksi oksidasi dengan selisih 1 elektron. Selanjutnya untuk menyetarakan reaksi kita perlu menyiapkan akan muat dengan cara mengali silang 6 elektron kita * 1 dan 1 elektron kita * 6 reaksinya akan menjadi cr2 o7 2min + 6 Fe 2 + menghasilkan 2 CR 3 + + 6 fe 3. + selanjutnya kita setarakan atomnya reaksi ini merupakan reaksi dalam suasana asam dapat dibuktikan karena pada soal terdapat ion H + yang menandakan reaksi ini adalah reaksi dalam suasana asam aturan dalam suasana asam untuk atom o setiap satu kekurangan atom o maka perlu ditambah 1 H2O pada ruas yang kekurangan dan aturan untuk atom H tiap satu kekurangan atom H kita perlu menambah 1 H plus pada ruas yang kekurangan atom H di sini di ruas kiri terdapat 7 atom o sedangkan di ruas kanan tidak terdapat atom o maka kita perlu menambah 7 H2O di ruas kanan karena ruas kanan kekurangan 7 oksigen sedangkan di ruas kiri kita perlu menambah 14 H plus karena di ruas kiri tidak terdapat atom H atau dengan kata lain kekurangan 14 atom H di ruas kiri dapat dilihat bahwa reaksi ini sudah setara yang dibuktikan dengan koefisien dari A + dan H2O telah sama dengan reaksi pada soal selanjutnya dapat kita tentukan koefisien dari cr2 o7 2min fe2 + CR 3 + dan 13 koefisien nya adalah 162 dan pilihan yang tepat adalah pilihan B sampai jumpa di soal berikutnya