Video solusi : Data percobaan reaksi antara besi dan larutan asam klorida adalah sebagai berikut: No. Logam Fe 0,2 gram [HCl] 1 Serbuk 3 M 2 Serbuk 2 M 3 1 keping 3 M 4 1 keping 2 M 5 1 keping 1 M Dari data di atas, reaksi yang berlangsung paling cepat adalah percobaan nomor....

lego friend Dian itu ada percobaan reaksi antara besi dengan larutan asam klorida dengan data percobaan ada lima data percobaan disini dengan slogan efek massanya sama 0,2 gram tapi bentuknya berbeda di sini ada yang bentuknya sarbo ada juga yang kepingan konsentrasi HCl yang berbeda yang ditanya berdasarkan data percobaan ini mana nih reaksi yang akan berlangsung paling cepat hal ini berhubungan dengan laju reaksi kita harus tahu kira-kira faktor apa saja sih yang dapat mempengaruhi cepat atau lambatnya suatu laju reaksi diantaranya yang sama konsentrasi semakin besar konsentrasi suatu zat maka akan semakin banyak jumlah partikelnya sehingga akan memperbesar kemungkinan tumbukan efektif Makin besar konsentrasinya, maka laju reaksinya pun akan semakin meningkat faktor kedua adalah luas permukaan bidang sentuh reaktan Makin kecil ukuran suatu reaktan Maka luas permukaan nya pun akan semakin besar karena akan semakin banyak Sisi zat yang dapat bertumbukan dengan reaktan karena akan semakin banyak zat yang dapat bertumbukan dengan reaktan lain. Oleh sebab itu laju reaksi reaktan berupa serbuk akan lebih besar daripada butiran dan akar lebih besar daripada kepentingan Jadi intinya Makin kecil ukuran reaktan luas permukaan nya makin besar sehingga laju reaksinya pun akan semakin besar gitu ya yang ketiga tentang katalis katalis adalah zat yang dapat mempercepat laju reaksi tapi tidak mengalami perubahan kimia secara permanen sehingga di akhir reaksi nanti zat katalis dapat diperoleh kembali bagaimana cara katak? Kerja katalis bekerja dengan menurunkan energi aktivasi energi aktivasi itu kan energi minimum yang diperlukan agar reaksi kimia dapat berjalan Kalau suatu reaksi itu melebihi energi aktivasinya maka reaksinya dapat berjalan yang ke-4 pada suhu semakin tinggi suhu maka energi partikel akan bertambah karena mendapat tambahan energi dari energi kalor nya. Hal ini akan menyebabkan partikel punya energi yang lebih besar untuk bergerak sehingga energi kinetik partikel reaktan semakin besar energi kinetiknya makin besar maka partikel-partikelnya akan lebih leluasa bergerak sehingga akan menyebabkan besar kemungkinan tumbukan efektif antar partikel itu terjadi Jadi kesimpulannya makin tinggi suhu maka akan makin tinggi pula laju reaksinya Nah sekarang kita kembali ke soal berdasarkan faktor tersebut berarti ini kita dapatkan dua faktor yang pertama luas permukaan bidang sentuh karena di sini bentuk logam FF berbeda-beda kita ingin yang reaksinya paling cepat maka cari yang luas permukaan bidang sentuh nya terbesar cirinya apa ya berarti cirinya adalah bentuk yaitu paling kecil berarti di sini yang kemungkinan nih yang punya laju reaksi paling cepat berarti yang terbentuk karena bentuk partikelnya lebih kecil daripada kepentingan berarti kemungkinan percobaan nomor 1 dan 2 dilihat dari luas permukaannya kita ke Faktor yang kedua konsentrasi HCl kita ingin yang reaksinya paling cepat maka kita cari konsentrasi HCl yang paling besar berarti di sini konsentrasi paling besarkan 3 molar nih yaitu data satu dan data tiga kemungkinan yang kemudian dari dua faktor ini kita tinggal lihat mana yang paling ngomong yang punya reaksi paling cepat jelas di sini data 1 karena di data 1 luas permukaan bidang sentuh termasuk terbesar begitupun dengan konsentrasi maka reaksinya tentu akan paling cepat jadi jawaban yang tepat adalah yang kamu jumpai di Pertanyaan selanjutnya