Video solusi : Pada reaksi A_((g))+B_((g)) -> C_((g)) diperoleh data percobaan sebagai berikut: Percobaan { [A](M) ) { [B](M) ) V(mol / detik ) 1 0,1 0,2 0,02 2 0,2 0,2 0,08 3 0,4 0,1 0,04 4 0,4 0,4 0,16 Berdasarkan data diatas tentukan: a. Tentukan ordo reaksi [A] b. Tentukan ordo reaksi [B] c. Tentukan ordo total d. Tentukan rumus laju reaksinya e. Tentukan harga tetapan laju reaksinya

Halo ke fans Pada kesempatan ini kita akan bahas soal kimia materi laju reaksi jadi dalam soal diberikan tabel untuk reaksi a + b menghasilkan produk yang c. Kita diminta untuk menentukan orde reaksi zat a. Orde reaksi zat B orde reaksi total rumus laju reaksi dan harga tetapan laju reaksi sebelum jawab soal ini kita perlu mengetahui konsep dari laju reaksi yaitu kecepatan berkurangnya konsentrasi reaktan persatuan waktu dan kecepatan bertambahnya konsentrasi produk per satuan waktu satuan laju reaksi adalah molar per sekon atau molar per detik dan rumus laju reaksi adalah V yaitu laju reaksi v. = k atau tetapan laju reaksi kali konsentrasi zat a berpangkat orde X dikali konsentrasi zat B berpangkat orde orde reaksi Tidak makan dari hasil percobaan berarti dapat direvisi dalam tabel si satuan laju reaksi itu mol per detik harus siap molar per S setelah kita mengetahui konsep kita akan menjawab untuk soal di mana menentukan orde reaksi a. Kita cari konsentrasi zat B yang sama yaitu pada per 1 dan 4 per 1 dibagi 4 atau laju reaksi pada percobaan pertama dibagi laju reaksi pada percobaan ke-4 = k * konsentrasi a berpangkat orde X dikali B pada percobaan pertama berpangkat orde y dibagi dikali konsentrasi zat a pada percobaan keempat berpangkat kode X dikali konsentrasi zat B pada percobaan keempat berpangkat order atau 0,01 molar per second dibagi 0,04 molar per sekon dengan x 0,01 molar pangkat X dikali 0,02 molar pangkat y dibagi x 0,04 per pangkat X dikali 0,02 molar berpangkat y karena harga tetapan laju reaksi adalah sama maka nilai k dapat kita eliminasi atau kita coret begitu pula dengan nilai 0,02 molar berpangkat order juga kita eliminasi berarti 1 per 4 = 1 per 4 x maka nilai x atau orde reaksi zat A = 1 untuk soal B menentukan orde reaksi zat B kita cari konsentrasi zat yang sama yaitu pada percobaan 1 dan 2 Tipe 1 dibagi P 2 = k dikali konsentrasi zat a pada percobaan 1 M ^ X Dikali konsentrasi zat B pada percobaan 1 berpangkat y dibagi k dikali konsentrasi zat a pada percobaan kedua berpangkat X dikali konsentrasi zat B pada percobaan kedua berpangkat Y atau 0,01 molar per second dibagi 0,02 molar per sekon = a dikali 0,01 molar berpangkat X dikali 0,02 molar berpangkat y dibagi 3 dikali 0,01 molar berpangkat X dikali 0,04 molar nilai k dapat kita eliminasi begitu pula dengan nilai 0,01 molar berpangkat X juga kita eliminasi sehingga didapatkan perhitungannya 1 per 2 sama 1 per 2 per pangkat y maka nilai y atau orde reaksi zat b. = 1 Kemudian untuk soal C orde reaksi total itu sama dengan order Sikap a ditambah orde reaksi zat b atau 1 + 1 = 2 untuk soal D rumus laju reaksinya adalah v. = k atau tetapan laju reaksi dikali konsentrasi zat a berpangkat ordernya yaitu 1 dikali konsentrasi zat B berpangkat ordernya yaitu sapu untuk soal e-card tetapan laju reaksi setelah diketahui rumus laju reaksinya yaitu = k dikali konsentrasi zat a berpangkat orde 1 dikali konsentrasi zat B berpangkat orde 1 kita misalkan ambil data percobaan pertama Jadi 0,01 molar per s = k dikali 0,01 molar dikali 0,02 molar 0,01 molar per s = k * 0,002 molar maka nilai k = 50 per detik demikian pembahasan soal kali ini sampai bertemu di video pembahasan selanjutnya