Video solusi : Jika arus listrik dialirkan melewati larutan AgNO3 dan larutan CuSO4 yang disusun seri, dan terendapkan 2,16 gram (Ar Ag = 108, Cu = 63,5). Hitunglah massa terendapkan!

kalau pengen di sini ada kau ketika arus listrik dialirkan melewati larutan AgNO3 dan larutan CuSO4 yang disusun seri dan terendapkan 2,6 gram redaksinya kurang lengkap ya kita sampaikan disini adalah massa kg kemudian ditanya massa yang terendapkan yaitu Masako pada larutan yang kedua untuk mengerjakan soal ini kita menggunakan konsep dari elektrolisis yaitu sel elektrokimia dimana energi listrik digunakan untuk menjalankan reaksi redoks yang tidak spontan dalam sel elektrolisis pada katoda dan anoda katoda dihubungkan ke kutub negatif dan kutub positif di katoda terjadi reduksi dan di anoda terjadi oksidasi kemudian Bagaimana cara kita menentukan reaksi di katoda dan anoda pada beberapa aturan yang bisa memudahkan kita dalam menentukan reaksi di keduanya yang pertama di katoda terdapat dua aturan di sini yang pertama ketika kita punya kation golongan 1A KL maupun mm ketika fasenya larutan maka yang tereduksi adalah H2O ketika pastinya leburan maka kation yang tereduksi tapi ketika kita punya kation lain maka baik larutan ataupun leburan captionnya yang akan tereduksi sedangkan pada anoda kita lihat yang pertama prioritasnya adalah elektroda ketika elektrodanya enak ya ya OK maka kita lihat anionnya ketika anionnya adalah sisa asam oksi maka tidak teroksidasi sehingga H2O yang teroksidasi tapi ketika anionnya adalah larutan yang bersifat basa yaitu oh Amin maka ini bisa teroksidasi dan ketika larutan yang mengandung ion Halida pada golongan 7A maka ini bisa teroksidasi sedangkan ketika kita punya elektro dan non inert maka tentu yang akan teroksidasi adalah anodanya elektroda yang dipakai di sini dari konsep yang telah kita jabarkan Yang pertama kita ke larutan AgNO3 terdiri dari AG + dan no3 Min maka reaksi di katoda karena di sini larutan kita lihat kation AG + disini bisa tereduksi jatuh dengan menangkap elektron membentuk kg maka yang kita butuhkan di sini hanya reaksi di katoda yang terbentuk adalah 2,6 gram kemudian kita ke larutan kedua yaitu larutan CuSO4 maka reaksi di katoda kita lihat kation CO2 + bisa tereduksi yaitu dengan menangkap 2 elektron membentuk ini yang kita cari massanya. Bagaimana hubungan keduanya karena disini disusun seri kita bisa menggunakan konsep dari hukum Faraday kedua yaitu massa C ukur massa kg akan sama dengan perubahan bilangan oksidasinya dibagi A R A G perubahan bilangan oksidasi perubahan bilangan oksidasi di sini yang pertama untuk CO2 + + 2 elektron menjadi C = tugas 2 unsur bebas berarti 0 berarti perubahan bilangan oksidasinya dari + 20 yaitu 2 sedangkan AG dari + 10 menjadi 1 masukkan datanya yaitu Masako per 2,6 G = 63,5 per 2 per 108 per 1 maka kita akan mendapatkan Masako 0,635 gram ini adalah kesimpulan jawabannya Terima kasih sampai jumpa di Pertanyaan selanjutnya