Video solusi : Hitunglah pH larutan berikut. a. satu mL H2 SO4 0,1 M dilarutkan dalam 1 liter air. b. larutan H2 SO4 pekat 98 % sebanyak 1,8 mL ; massa jenis 1,8 kg L^(-1) dilarutkan dalam 200 mL air.

Halo kapten di sini ada soal hitunglah pH larutan berikut ada dua kondisi di sini ya kita bahas satu persatu yang ada 1 ml H2 so4 0,1 molar dilarutkan dalam 1 l. Air ini berarti memanfaatkan prinsip pengenceran yang di mana kita harus tahu dulu nih konsentrasi setelah pengenceran kondisi pertama perhatikan H2 so4 nya 1 ml konsentrasi 0,1 molar kemudian kondisi kedua dilarutkan dalam 1 l air berarti volumenya menjadi 1000 ML ditambahkan 1 ml yaitu 1001 ML Nah jadi kedua kondisi Inilah kita cari konsentrasi setelah pengenceran dengan rumus 1 + 1 = M 2 fe2 kondisi awal molaritasnya 0,1 molar volumenya 1 ml kondisi kedua molaritasnya yang kita cari volume setelah pening 1001 ml maka akan didapatkan molalitas kedua yaitu 9,99 kali 10 pangkat min 5 molar dari sini baru kita bisa menghitung PH ingat H2 so4 itu adalah asam kuat ya maka dalam bentuk larutannya akan terurai sempurna menjadi ion-ionnya rumus konsentrasi H plus nya adalah * a ini valensi asam yang yang bisa kita lihat dari jumlah ion H plus disini yaitu 2 molaritas yang kita pakai adalah molaritas yang kedua berarti 999 kali 10 pangkat min 5 dikali 2 hasilnya 1,98 kali 10 pangkat min 4 molar PH Itu kan = Min log a + log 1,98 kali 10 pangkat min 4 maka akan didapatkan pH larutan yaitu 4 Min log 1,98 ini kesimpulan yang kita lakukan hal yang Untuk Point b larutan H2 so4 pekat 98% sebanyak 1,8 ML massa jenis 1,8 kg per liter gila kan dalam 200 ml Air ini pun menggunakan prinsip pengenceran dimana kondisi awal atau kondisi pertama sudah diketahui kadar volume dan massa jenis balok kondisi kedua diketahui volume airnya itu 200 ml maka volume larutan setelah pengenceran ia berarti 200 ml ditambah volume H2 so4 awal yaitu 18 hasilnya 201,8 ML kita membutuhkan data konsentrasi kedua nih untuk mencari PH dengan prinsip pengenceran yaitu molaritas pertama kali pertama sama dengan molalitas kedua kali volume kedua Tapi di sini kan mayoritas pertama belum ada nih sehingga sebelum ke markas kedua kita cari dulu nih. awal sebelum pengenceran dimana rumus molaritas itu bermacam-macam salah satunya jika dihubungkan dengan kadar rumusnya adalah roh dikali 10 dikali Mr H2 so4 Mr 98 yang dari 2 * a RH + 4 * aerob kita masukkan ke sini berarti 1,8 dikali 10 dikali 98 per 98, maka akan didapatkan molaritas pertama adalah 18 molar kemudian kita cari molaritas kedua kita masukkan datanya 18 molar dikali volume pertama 1,8 ML sama dengan molalitas kedua yang kita cari di kali volume kedua setelah pengenceran yaitu 201,8 ml, maka kita akan mendapatkan molaritas kedua sekarang kita baru masuk ke pH larutan itu sama dengan poin a yaitu H2 so4 berhentikan rumusnya sama yaitu molaritas dikali valensi asam 1,605 kali 10 pangkat minus 1 molar dikali jumlah ion H plus nya 2 hasilnya 3,21 kali 10 pangkat min 1 molar Berarti ph-nya 3,21 kali 10 pangkat min 1 hasilnya akan didapatkan pH larutan yaitu 1,21 ini kesimpulan PNB Terima kasih sampai jumpa di pertemuan selanjutnya