Video solusi : Perhatikan gambar berikut! Jika kedua larutan-larutan tersebut mendidih pada suhu yang sama, derajat ionisasi larutan NaCl sebesar ...(Kb. air .=0,52 C m^(-1)) 100 mL NaCl 0.1 molal 100 mL CO(NH2)2 0.2 molal

Di sini ada soal. Perhatikan gambar berikut. Jika kedua larutan tersebut mendidih pada suhu yang sama maka derajat ionisasi larutan NaCl sebesar ketahui KB air 1,86 Rutan bergantung pada jumlah partikel zat terlarut yang ada dalam pelarut kondisi tertentu sifat koligatif larutan yaitu ada penurunan tekanan uap penurunan titik beku tekanan osmosis dan kenaikan titik didih yang akan kita bahas di sini pada larutan elektrolit dan nonelektrolit rumus dari kenaikan titik didihnya berbeda. Nah di sini ada larutan NaCl dan conh22 kan kenaikan titik didihnya NaCl adalah larutan elektrolit dan conh22 adalah larutan nonelektrolit maka rumusnya untuk larutan nontrolit KB dikali n sementara untuk larutan elektrolit yaitu NaCl KB dikali m dikali di sini adalah faktor van't hoff kita lihat KB keduanya sama-sama memiliki kaki Air jika KB dengan KB dapat dicoret melalui tasnya untuk NaCl 0,1 mol H2 2 0,2 molar lalu untuk NaCl dikali faktor van't hoff faktor van't hoff rumus nya yaitu 1 + N min 1 x derajat ionisasi NaCl direaksikan menjadi n a plus ditambah CL Min maka diperoleh n atau jumlah ion dalam NaCl nya adalah 2 per 1 + 2 min 1 x derajat ionisasi karena 0,2 molal dibagi 0,1 molal maka = 2 Makassar+ X derajat ionisasi = 2 maka 1 ditambah derajat ionisasi = 2 maka derajat ionisasi = 1 jadi derajat ionisasinya ada 1 sampai jumpa di pertanyaan berikutnya