Video solusi : Kelarutan Ag2CrO4 dalam air murni yaitu 8,43x10^-5 mol L^(-1) pada 25 C. Tentukan kelarutan Ag2CrO4(K (sp) Ag2CrO4=2,4x10^(-12)) dalam:a. larutan AgNO3 0,1 M danb. larutan K2CrO4 0,1 M.

Haiko fans di sore ini sudah diketahui kelarutan dari AG 2 cro4 dalam air murni lalu kita diminta untuk menentukan kelarutan ag2 cro4 dalam larutan larutan berikut ini sudah diketahui nilai KSP nya itu adalah 2,4 kali sama 10 pangkat min 12 jadi kita pertama-tama akan mengionisasikan untuk AG 2 cro4 itu bisa jadi 2 AG + ditambahin sama cro4 2 min untuk cari KSP itu caranya konsentrasi atau kelarutannya dipangkatkan dengan koefisien jadi konsentrasi dari AG plus di pangkat n sama koefisiennya yaitu 2 dikali in sama konsentrasi dari cro4 2min. Nah di sini kan koefisien itu 1 pangkat 1. Nah seperti ini ya untuk rumus persamaan KSP nya buat yang ini kita bisa menggunakan konsep ion senama kalau kita lihat AG 2 cro4 sama AgNO3itu kan ada yang sama yaitu akhirnya jadi kita langsung aja ionisasi in untuk AgNO3 kalau kita ionisasi ini kan jadi AG + ditambahin sama no3 Min Nah di sini sudah diketahui larutan tersebut itu 0,1 molar berarti di sini AgNO3 0,1 molar senama itu ion AG nya jadi kita fokus aja untuk ion AG + di sini juga 0,1 molar ya karena kan ini sini koefisiennya satu jadi kita langsung masukin aja ke persamaan KSP nya KSP nya sudah diketahui yaitu 2,4 dikali sama 10 pangkat 12 sama dengan konsentrasi nya yang tadi kita udah cari yaitu 0,1 kita kuadrat in terus kita cari konsentrasi dari cro4 2min ya Jadi kita ini aja berarti konsentrasi dari cro4 2 min nya itu adalah 2 koma 4 kali 10 pangkat min 12 dibagi sama 10 pangkat min 2 makaHasilnya itu 2,4 kali sama 10 ^ Min 10 dan untuk larutan itu satuannya adalah molar jadi ini jawabannya kita lanjut ya untuk yambe yambe sebelah konsepnya juga kalau kita lihat AG 2 cro4 sama K2 cro4 di sini ini sama itu cro4 jadi kita ionisasi in dulu untuk K2 cro4 maka akan menjadi 2 k + ditambahin sama cro4 2 min sudah diketahui molaritas nya itu 0,1 molar karena kita fokus ke ion senama nya yaitu cro4 2min kita gak efisien yaitu 1 berarti konsentrasinya sama yaitu 0,1 molar. Nah kita masukin juga ke rumus KSP Yang tadi kita udah cari jadinya 2,4 kali selama 10 pangkat min 2 itu sama dengan konsentrasi dari AG + y kuadrat min dikali min sama 0,1 itu kita ubah jadi 10 pangkat min 1 ya jadinya konsentrasi dari AG PlusAdalah 2 koma 4 kali 10 pangkat min 11 nah ini kan masih dalam bentuk kuadrat. Jadi kedua ruas kita akarin aja jadinya konsentrasi dari AG + itu adalah akar dari 2,4 dikali sama 10 pangkat min 11 kalau dihitung hasilnya itu 4,9 dikali sama 10 pangkat min 6 molar jadi ini ya kalau sekian sampai jumpa disaat berikutnya.