Download

Mentok ngerjain soal? Foto aja pake aplikasi CoLearn. Anti ribet ✅Cobain, yuk!

www.colearn.id
Colearn Logo
  • Kimia
  • Kimia Fisik dan Analisis Kelas 12 SMA
  • Sifat Koligatif Larutan
  • Penurunan Titik Beku

Titik beku larutan yang dibuat dengan melarutkan 20,5 g suatu zat yang rumus empirisnya (C3H2)n dalam 400 g benzena adalah 4,33 C. Titik beku benzena murninya adalah 5,48 C. Rumus molekul senyawa tersebut adalah ...

Rekomendasi video solusi lainnya

Senyawa X terdiri dari 87,42%  massa N dan sisanya massa H. Jika massa molekul relatif senyawa X sebesar 32, rumus empiris dan rumus molekul senyawa X adalah....(Ar: N=14, H=1)
03:06
Senyawa X terdiri dari 87,42% massa N dan sisanya massa ...
Berapa banyaknya Al2(SO4)3(Mr=342) yang harus dilarutkan dalam 250 gram air, agar larutan tersebut membeku pada suhu -3 adalah .... (Kf air=1,86 C/m)
04:13
Berapa banyaknya Al2(SO4)3(Mr=342) yang harus dilarutkan ...
Di antara kelompok senyawa berikut, yang merupakan rumus empiris adalah . A. P2O5 dan CH2O B. P4O10 dan C4H8 C. CH3COOH dan C6H6 D. C6H12O6 dan C2H6O E. C3H8 dan C6H14
02:13
Di antara kelompok senyawa berikut, yang merupakan rumus ...
Teks video

Hai Google pada saat ini kita diminta untuk menentukan rumus molekul senyawa dimana suatu larutan dibuat dengan melarutkan 20,5 gram suatu rumus empirisnya ch2o n dalam 400 gram benzena dan titik beku larutan nya adalah 4,33 derajat Celcius dan diketahui titik beku benzena murni adalah 5,48 derajat Celcius kita akan gunakan rumus delta TF sama dengan molalitas dikalikan dikalikan dengan tts nya 5,48 dikurangi 4,33 sama dengan molalitas dikali dengan KS benzena adalah 5,12 dikalikan dengan adalah 1 karena merupakan zat nonelektrolit ini dihasilkan 1,15 sama dengan molalitas dikali 5,12 sehingga kita adalah 0,25 molal lalu molalitas adalah mol per kg pelarut = 0,225 jadi mau dibagi dengan kg pelarut nya adalah 400 gram kita jadikan kg sehingga kita / 1000 menjadi 0,4 = 0,22 jadi kita dapatkan molnya adalah 0,090 Mr adalah massa dibagi Mall massanya diketahui di soal 20,5 g mol tadi kita dapatkan 0,09 sehingga kita dapatkan Mr nya adalah 228 gram per mol kemudian rumus empirisnya ch2o n i ni = Mr nya adalah 228 kita hitung Ar nya jadi 3 kali air C ditambah 2 kali air harus dikalikan dengan n = 228 menit kita dapatkan 38 * n = 228 sehingga akhirnya kita dapatkan sama jadi rumus molekulnya adalah c3h 26 kali atau c18 h12 jadi jawaban yang benar untuk soal ini adalah c 18 15 sampai jumpa di soal berikutnya

Sukses nggak pernah instan. Latihan topik lain, yuk!

© 2023 CoLearn. Hak Cipta Dilindungi.

Neco Bathing