Video solusi : Sebanyak 10,4 gram logam L bervalensi tiga direaksikan dengan larutan asam klorida menghasilkan 6,72 liter gas hidrogen pada keadaan STP. Jika unsur logam tersebut mempunyai 28 neutron, tentukan letak unsur tersebut dalam sistem periodik unsur!

Hello friends diketahui pada soal ini terdapat logam l yang bervalensi 3 dengan massa 10,4 gram logam l ini direaksikan dengan asam klorida menghasilkan gas hidrogen yang bervolume 6,72 liter dalam keadaan STP logam l memiliki jumlah neutron sama dengan 28 yang ditanyakan adalah tata letak unsur atau logam l tersebut dalam sistem periodik untuk menentukan tata letak unsur dalam sistem periodik kita perlu mengetahui atau menentukan nomor atom dari logam l untuk menentukan nomor atom dari logam l. Tentukan terlebih dahulu Berapa mol logam l yang bereaksi pada reaksi ini kita buat reaksinya logam l ditambah asam klorida.Menghasilkan lcl3 Kenapa lcl3 karena logam l ini bervalensi 3 dan menghasilkan gas hidrogen Nah kita setarakan reaksi nya lalu kita tentukan mol dari gas hidrogen yang bereaksi dengan rumus volumenya dibagi volume molar dalam keadaan STP di sini volumenya diketahui pada soal sebesar 6,72 l dan volume molar nya 22,4 liter karena dalam keadaan STP didapatkan mol dari gas hidrogen sebesar 0,3 lalu mau dari logam l Kita tentukan dengan perbandingan angka koefisien yaitu angka koefisien L2 dibagi angka kue.H2 3 dikali dengan Mol gas hidrogen yaitu 0,3 mol sehingga didapatkan mol dari logam l adalah 0,2 lalu kita Tentukan massa atom relatif dari l dengan rumus massa dibagi mol massanya diketahui 10,4 gram dibagi mobilnya sudah kita cari sebelumnya 0,2 mol dengan didapatkan airnya sebesar 52 gram per mol dari data ini kita dapat menentukan atau mengetahui nomor atom dari logam l nomor atom akan sama dengan jumlah proton dari logam l dan juga jumlah elektron dari logam karena logam l disini bermuatan Netral Kita tentukan nomor atom dari logam l y z = nomor massanya atau akar nya yaitu 52 dikurangi dengan jumlah neutronnya yaitu 28 hasilnya adalah 24 lalu untuk mengetahui letak logam l dalam sistem periodik kita buat konfigurasi elektronnya konfigurasi elektronnya kita persingkat dengan menggunakan Durasi elektron dari gas mulia karena logam l elektronnya berjumlah 24 dan paling dekat dengan jumlah elektron dari argon yaitu 18, maka kita gunakan konfigurasi elektron dari argon orbital selanjutnya NS dimana n-nya 4 dan diisi oleh 2 elektron sehingga menjadi 4S 2 n min 1 D sehingga menjadi 3D dan elektron nya tersisa 4. Nah kita buat konfigurasi elektron setengah penuh karena konfigurasi elektron setengah penuh lebih stabil menjadi 4S 135 selanjutnya kita tentukan golongan dan juga periode dari logam l golongan di sini kita lihat konfigurasinya s&d menandakan bahwa l berada pada golongan B Lalu elektronnya ada 6 sehingga golongannya adalah 6B lalu periode nya kita lihat di sini nomor kulit yang tertinggi yaitu 4 sehingga periodenya adalah periode 4 jadi dalam sistem periodik unsur logam l berada pada golongan 6B periode 4 sampai jumpa di soal selanjutnya