Video solusi : Pembuatan logam natrium melalui elektrolisis lelehan garam NaCl dengan elektrode besi digunakan arus sebesar 9.650 coulomb. a. Tuliskan reaksi elektrolisisnya! b. Hitung massa logam natrium yang terbentuk (Ar Na = 23 g mol^(-1))!

Alkoven pada saat ini kita diminta untuk menuliskan reaksi elektrolisis dan masa logam natrium yang terbentuk pada proses pembuatan logam natrium melalui elektrolisis soal sebelumnya kita harus tahu terlebih dahulu terkait ketentuan reaksi elektrolisis. Jadi reaksi elektrolisis itu dibagi menjadi dua yang pertama adalah reaksi di katoda dimana di katoda ini akan terjadi Reaksi reduksi. Jika kation pada proses elektrolisis ini berasal dari larutan dari ion golongan 1A 2A al13 atau Mn 2 + maka yang akan tereduksi di katoda itu adalah air dengan reaksi 2 H2O + 2 elektron akan tereduksi menjadi H2 + 2 oh Amin sedangkan jika kation yang digunakan pada proses elektrolisis ini berasal darilelehan dari ion golongan 1A 2A F3 plus atau Mn 2 + atau larutan dari ion Selain itu maka yang akan tereduksi adalah karya seni itu sendiri Nah selanjutnya adalah reaksi di anoda dimana reaksi di anoda ini adalah reaksi oksidasi reaksi oksidasi di anoda ini bergantung dengan elektroda yang kita gunakan jika elektroda yang kita gunakan itu bersifat inert seperti C atau karbon PT mata Pelangi Cina Danau atau emas maka jika anionnya berasal dari sisa asam oksi yang akan teroksidasi di anoda itu adalah air dengan reaksi 2 H2O teroksidasi menjadi 4 Ha + CO2 + 4 elektron namun jika Ani one berasal dari sisa asam lain maka yang akan teroksidasi adalah anion yaitu sendirijika kita menggunakan elektroda yang bersifat tidak inert maka anoda itu sendirilah yang akan teroksidasi Nah kita kembali ke soal pada soal ini sebelumnya kita harus tahu dulu reaksi ionisasi dari zat yang digunakan pada proses elektrolisis ini yaitu kita menggunakan lelehan garam NaCl sehingga reaksi ionisasinya adalah NaCl berfasa Liquid karena ia adalah lelehan akan terionisasi menjadi n a + b + CL Min yang juga berfasa Liquid Nah selanjutnya kita tentukan reaksi di katoda nya karena yang kita gunakan adalah garam NaCl yang berupa arahan dan kation yaitu berupa na + yang merupakan golongan dari 1 a maka yang akan tereduksi di katoda itu adalah kationitu sendiri sehingga reaksi di katoda nya adalah a + b ditambah dengan 1 elektron akan tereduksi menjadi na berfasa Solid selanjutnya kita tentukan reaksi di anoda nya karena yang kita gunakan adalah elektroda besi dan besi itu bersifat tidak inert maka yang akan teroksidasi di anoda itu adalah anodanya itu sendiri sehingga reaksi di anoda nya itu adalah atau besi yang berfase Solid akan teroksidasi menjadi fe2 + yang berpuasa aquades ditambah dengan 2 elektron dan selanjutnya kita tuliskan reaksi selnya di mana YangPakan penjumlahan dari reaksi di katoda dan anoda karena di katoda yang bereaksi itu satu elektron sedangkan yang di anoda yang bereaksi itu 2 elektron maka reaksi selnya itu menjadi 2 na + berfasa Liquid ditambah dengan FF berfasa Solid nah ini untuk elektronnya tidak perlu kita. Tuliskan karena baik di katoda maupun anoda itu elektron yang reaksinya sama-sama Dua elektron sehingga tidak perlu kita tulis karena mereka saling menghilangkan atau mengurangi langsung kita. Tuliskan hasil reaksinya yaitu 2na berfasa Solid ditambah dengan fe2 + berfasa. Nah ini reaksi sel elektrolisis nya lanjut ke soal B nah di soal B ini kita diminta untuk mencari masa logam natrium yang terbentuk.Jika diketahui arus atau muatan listrik atau Q sebesar 9650 kolom lalu arti dari nanya itu adalah 23 gram per mol yang ditanyakan adalah massa atau dari nanya Nah untuk mengerjakan soal ini kita menggunakan hukum Faraday atuh di mana bunyi dari hukum Faraday 1 ini adalah massa zat yang dihasilkan pada suatu elektrode selama proses elektrolisis berbanding lurus dengan muatan listrik yang digunakan rumus dari hukum Faraday 1 ini adalah w = f x f ini merupakan massa ekuivalen zat yang setara dengan Ar bervalensi. Sedangkan ini merupakan Faraday yang merupakan ciri atau muatan listrik per 96500 sehingga kita bisa Tuliskan rumus ini menjadi W = Eh tadi adalah AR valensi yang dikalikan dengan fb-nya itu tadi adalah kaki atau muatan listrik per rp96.500. Nah sekarang kita masukkan angka-angkanya jadi W atau Mas dari na sama dengan Erna yaitu 23 Valencia itu 1 lalu dikali dengan kimia yaitu 9650 lagi dengan 96500 Nah ini bisa diperkecil menjadi 1 per 10 sehingga hasilnya 23 * 10 = 2 koma 3 gram jadi masa logam natrium yang terbentuk pada proses elektrolisis ini adalah 2 koma 3 gram Oke sampai jumpa soal berikutnya