Video solusi : Jika liter larutan NaCl dielektrolisis dengan muatan listrik 965 C, pH larutan menjadi ....

Hello good friend disini terdapat soal elektrolisis tentang hukum 1 Faraday pada soal diketahui Q sebesar 965 Coulomb dan volume sebesar 1 liter dan akan berapakah PH akhir larutan disini berlaku hukum 1 Faraday yang menyatakan bahwa berat yang akan dihasilkan setara dengan sejumlah arus yang telah dialirkan jika kita Sederhanakan maka rumus yang kita dapatkan adalah n = phi per 965 ratus sendiri adalah Jumlah dari arus listriknya langkah pertama adalah kita menguraikan NaCl menjadi ion Na + dan CL Min karena pertanyaan berhubungan dengan pH larutan maka kita berfokus pada katoda dimana kation nafas ini tidak dapat tereduksi dikarenakan dia termasuk golongan 1 yaitu golongan utama di mana? itulah yang akan tereduksi dan menghasilkan oh Amin dan H2O mengetahui Berapakah jumlah mol pada u Amin maka yang kita lakukan adalah mencari mol elektron pada katoda sudah diketahui maka kita masukkan ke dalam rumus dibagi dengan 96 500 maka puluh pangkat minus 2 kita Tuliskan pada persamaan reaksi untuk mengetahui Berapakah jumlah mol pada Wamin yaitu dengan perbandingan nilai koefisien karena kan sama memiliki 2 maka kami juga memiliki jumlah mol sebesar 10 pangkat minus 26 ini akan kita Ubah menjadi konsentrasi dengan rumus UN = n per volume maka kita dapatkan 10 pangkat min 2 per 1 jumlah liter Nya maka kita dapatkan konsentrasi sebesar 10 pangkat minus 2 Setelah itu kita akan berubah menjadi PH dengan rumus Min log = 10 pangkat minus 2 maka akan didapatkan PH sebesar 2 dan ini akan kita Ubah menjadi PH = 14 minus 2 maka pH yang kita dapatkan adalah 12 maka jawabannya adalah sampai jumpa di pertandingan berikutnya