Video solusi : Gas hidrogen iodida sebanyak 0,2 mol dimasukkan ke dalam ruang yang volumenya 200 cm^3, kemudian dipanaskan hingga terurai membentuk reaksi kesetimbangan: 2 HI(g) <- H2(g)+I2(g) Jika pada keadaan setimbang gas hidrogen iodida yang terurai sebanyak 20%, nilai tetapan kesetimbangan (Kc) adalah ....

Hello coffee Friends di sini ada pertanyaan tentang kesetimbangan kimia di mana pertanyaannya yaitu gas hidrogen iodida sebanyak 0,2 mol dimasukkan ke dalam ruang yang volumenya 200 cm pangkat 3 kemudian dipanaskan hingga terurai membentuk reaksi kesetimbangan 2hi fase gas menghasilkan H2O fase gas dan I2 berfase gas jika pada keadaan setimbang gas hidrogen iodida yang terurai sebanyak 20% maka nilai tetapan kesetimbangannya adalah untuk memudahkan kita untuk menjawab soal tersebut dapat menuliskan diketahui dan ditanyakan diketahui volume pada soal yaitu 200 kubik atau = 0,2 l ATM mol mula-mula strogen iodida sebesar 0,2 mol Kemudian pada keadaan setimbang dan gas hidrogen iodida terurai sebanyak 20% maka Mol yang bereaksi hidrogen iodida = 20% X mol mula-mula H = 0,040 ditanyakan yaitu nilai tetapan kesetimbangan atau KC rumus yang digunakan yaitu KC = konsentrasi produk pangkat koefisien konsentrasi reaktan pangkat koefisien hal-hal yang dilakukan adalah menyetarakan reaksi dan menghitung mol mula-mula bereaksi dan seimbang 2hi menghasilkan H2 + I2 pada reaksi tersebut sudah setara dimana terdapat dua atom H dan 2 atom kemudian menghitung mol mula-mula bereaksi Dustin ban pada keadaan awal hidrogen iodida terdapat sebanyak 0,2 mol Kemudian pada keadaan setimbang gas hidrogen iodida bereaksi sebanyak 0,04 dapatkan dari 20% terurai pada keadaan setimbang maka didapatkan pada keadaan setimbang Hai sebanyak 0,6 kemudian dilakukan perbandingan koefisien dimana terdapat dua koefisien dan H2 dan I2 1 kubik maka dapatkan Mol yang bereaksi pada H2O yaitu 0,04 mol per l Hai kali koefisien H2O = 0,02 mol karena koefisien H2 dan I2 = beraksi pada dua yaitu sebanyak 0,02 mol didapatkan pada keadaan setimbang dan hidrogen iodida sebanyak 0,6 mol H2 0,02 mol dan I2 0,02 mol dimasukkan ke dalam rumus KC = konsentrasi H2 kali konsentrasi I2 konsentrasi Hai berpangkat 2 perlu diingat bahwa KC hanya dihitung pada fase gas dan larutan menjadi 0,02 mol per 0,2 * 0,02 0,2 l per 0,6 mol 0,02 ^ 2 maka didapatkan 0,01 per 0,604 atau sama dengan seper 64 jadi jawaban yang benar yaitu e60 sampai jumpa di soal selanjutnya