Video solusi : Fraksi mol NaCl dalam larutan NaCl adalah 0,05. Kenaikan titik didih larutan NaCl jika Kb air = 0,52C dan derajat ionisasi 0,95 adalah . . . .

halo friend pada soal kali ini diketahui fraksi mol NaCl NaCl itu adalah zat terlarut nya berarti ekstraksi itu X ya berarti x t = 0,05 lalu KB nya 0,52 dan Alfa nya disini atau derajat ionisasinya 0,95 pertanyaannya adalah kenaikan titik didih larutan NaCl tersebut Oke pertama-tama disini kita akan menggunakan rumus fraksi mol yaitu x.txt itu fraksi mol terlarut = mol terlarut per n + n mol terlarut ditambah mol pelarut Nah tadi fraksi mol nya 0,05 nah ini kita jadikan pecahan yaitu 1 per 20 ya berarti 1 per 20 = N per m + n p nah disini secara matematis artinya ente yaitu satu dan NP nya tadi 1 artis untuk menjadi 20 maka n p = 19 berarti kita sudah ketemu nih Mall dari pelarutnya maka sekarang kita cari masa pelarutnya yaitu dengan menggunakan rumus mol = massa Mr dari sini massa sama dengan nol nya 19 x Mr nya anak hitung dulu Mr dari H2O 2 x Ar dari H itu 1 + 16 Jadi totalnya 18 jadi 19 X 18 = 342 gram selanjutnya kita cari faktor van't hoff nya atau ikarena NaCl itu adalah larutan elektrolit jadi = rumusnya 1 + N min 1 dikali Alfa 1 + n nya diperoleh dari jumlah ion dari NaCl itu n a plus ditambah CL Min menjadi 22 dikurang 1 x derajat ionisasinya nol koma 5 jadi 1 + 0,95 = 1,95, nah, sekarang tinggal kita masukkan ke rumus kenaikan titik didih yaitu moral di Kaligawe dikali yg di sini mau nanya itu kita Uraikan jadi Mall terlarut dikali 1000 per massa air dikali KB di kali tadi terlarut nya 1 mol dikali 1000 per masa airnya 342 gram dikali 0,52 dikali faktor van't hoff Nya 1,95 maka lebarnya adalah 2,906 derajat Celcius yang ada pada pilihan B sampai bertemu lagi di soal berikutnya