Video solusi : Tetapan kesetimbangan bagi reaksi X2(g)+Y2(g) <=> 2 XY(g) adalah Kc=16, pada suhu tertentu. Jika X2, Y2, dan XY masing-masing sebanyak 1 mol dicampurkan dalam ruangan tertutup pada suhu ini, maka jumlah mol XY dalam kesetimbangan adalah ....

Halo friend pada soal ini terdapat tetapan kesetimbangan bagi suatu reaksi yaitu X2 dengan fase gas + Y2 dengan fase gas menghasilkan 2 x y dengan fase gas memiliki KC sebesar 16 pada suhu tertentu. Jika X2 Y2 dan x y masing-masing sebanyak 1 mol dicampurkan dalam ruangan tertutup maka jumlah mol x y dalam kesetimbangan adalah sebelum menjawab soal ini kita harus mengetahui apa itu tetapan kesetimbangan tetapan kesetimbangan perbandingan kuantitatif antara produk dengan reaktan jika ada reaksi seperti ditambah B kecil B menjadi C kecil c kecil D itu akan memiliki rumus tetapan kesetimbangan yaitu perkalian produk yang telah dipangkatkan dengan koefisien dibagi dengan perkalian reaktan yang telah dipangkatkan dengan koefisien Lalu terdapat catatan kesetimbangan ini itu berlaku pada reaksi homogen dan heterogen untuk reaksi heterogen sendiri yang pertama jika KC yaitu tetapan kesetimbangan yang menggunakan konsentrasi itu dipengaruhi oleh dua fase yaitu fase larutan basa gas sedangkan tetapan kesetimbangan dengan tekanan parsial itu hanya dipengaruhi oleh pasang saja Lalu kita bisa masuk ke soalnya pada soal itu terdapat reaksi yaitu X2 + Y2 menjadi 2 SD kita buat bagan keseimbangan sebaiknya artinya itu mula-mula reaksi dan setimbangnya pada soal itu dituliskan X2 Y2 dan XY masing-masing sebanyak 1 mol pada soal ini telah memiliki sebesar 1 mol kemungkinan ini terjadi kesalahan Karena x y merupakan produk maka x y pada awal-awal tidak memiliki mol sama sekali. Jadi kita tidak kita masukkan ke dalam bagian tangan kita masukan untuk molex dua yaitu satu dan untuk dua yaitu satu dan eksitu belum ada karena pada soal ini tidak diketahui Mol yang bereaksi maka kita yang berarti itu sebesar X kita masukkan X ke dalam mol x 2 dan Y 2 yang bereaksi karena dia memiliki koefisien yang sama lalu untuk molekul memiliki koefisien 2 di depannya yang terbentuk yaitu sebesar 2 x tidak Tuliskan mau saat keadaan setimbang molex dua yaitu sebesar 1 min x 2 juga 1 x dan X yaitu sebesar 2 x itu karena pada reaksi ini memiliki fase yang sama yaitu gas maka semua molekulnya itu berpengaruh terhadap timbangan ada tetapan kesetimbangan KC itu sebesar 16 kita buat dulu rumus kesetimbangannya KC = x y kuadrat dibagi dengan x 2 X dengan Y 2 lalu kita masukkan angka 16 nya Setelah itu kita masukkan timbangannya yaitu untuk x y sebesar 2 x dan untuk X dan Y masing-masing sebesar 1 min x itu kita hitung menjadi 4 x kuadrat per 1 min 2 x + x kuadrat = 16 lalu kita pindahkan menyebutnya ke kanan menjadi 4 x kuadrat = 16 x dengan 1 min 2 x + x kuadrat menjadi 4 x kuadrat = 16 Min 32 X + 16 x kuadrat itu kita Satukan dalam satu ruas menjadi 12 x kuadrat min 32 X + 16 = 0 karena ketiga angka ini merupakan kelipatan 4 maka kita bisa perkecil dengan membaginya dengan angka 4 sehingga dihasilkan persamaan yaitu 3 x kuadrat min 8 x + 4 Dengan 0 lalu kita faktorkan menghasilkan faktor yaitu 3 x minus 2 x dengan x min 6 per 3 sama dengan nol lalu kita akan mendapatkan 100 besar 2/3 dan F2 nya sebesar 2 dihasilkan dari 6 / 3. Setelah itu dari kedua X ini kita hitung jumlah mol x y Dalam pertimbangan dalam kesetimbangan pada bagan itu terdapat sebesar 2 x maka kita masukkan X yang kita dapatkan ke dalam rumus jadi x y 1 = 2 x = x 2 per 3 dan dihasilkan 4 per 3 sedangkan untuk X Y 2 itu = 2 x x = 2 x 2 = 4 dari kedua pilihan ini yang terdapat pada pilihan ganda yaitu jumlah mol sebesar 4 dan pilihan yang tepat yaitu pilihan yang sudah sampai jumpa di pertanyaan berikutnya