Video solusi : Dalam kesetimbangan: A(g) + B(g) <=> C(g) + D(g) Ketika 1 mol masing-masing reaktan dicampur, terbentuk 0,6 mol setiap produk, berapakah nilai tetapan kesetimbangan reaksi tersebut jika volume wadah tertutup adalah 1

Halo cover Sekarang kita akan bahas soal kimia tentang kesetimbangan di soal diberikan suatu reaksi dan diketahui bahwa 1 mol masing-masing reaktan dicampur sehingga terbentuk 0,6 mol setiap produk ditanyakan Berapa nilai tetapan kesetimbangan reaksi nya jika volumenya adalah 1 liter kita lihat bahwa rumus untuk mengerjakan soal ini adalah konsentrasi sama dengan nol dibagi dengan volume dengan v untuk AC adalah hasil kali masing-masing konsentrasi pada produk yang masing-masing dipangkatkan dengan koefisien nya dibagi dengan hasil kali masing-masing konsentrasi pada reaktan yang masing-masing hanya ingat untuk aja yang berlaku hanyalah fasa kuas dan gas kita itu terlebih dahulu konsentrasi dari A dan konsentrasi B yaitu 1 / 1 = 1 molar lalu konsentrasi konsentrasi d = 0,6 / 1 = 0,6 molar kita. Tuliskan reaksinya sebagai berikut dan seperti biasa kita gunakan mula-mula reaksi dan kesetimbangan untuk reaksi ini kita gunakan Adalah polar tidak tahu bahwa mula-mula terdapat 1 molar A dan B lalu diketahui juga terbentuk 0,6 molar untuk setiap produk yaitu c dan d. Maka ditaruh di keadaan setimbang maka kita tahu bahwa di bagian reaksi terdapat 0,6 mol Ar c dan d lalu dengan perbandingan koefisien didapatkan Min 0,6 molar A dan B yang bereaksi sehingga dikatakan setimbang terdapat masing-masing 0,4 molar a dan b rumus KC nya yaitu konsentrasi C dikali konsentrasi D dibagi konsentrasi a dikali konsentrasi B masukkan data tetapan kesetimbangan didapatkan KC nya adalah 2,25 sehingga jawabannya adalah yang c. Sekian pembahasan kali ini sampai jumpa soal berikutnya