Video solusi : Tentukan pH larutan Ca(CH3COO)2 0,1 M. (Ka CH3COOH=1,8 x 10^(-5))

Halo governance pada soal kali ini telah diketahui bahwa konsentrasi larutan adalah 10 pangkat min 1 molar dan kakaknya adalah 1,8 kali 10 pangkat min 5 kita diminta untuk menentukan Ph dari larutan di dalam CaCO3 CO2 ada ca12 dan ch3coona. Kita harus mengetahui hidrolisis yang terjadi untuk menentukan ph-nya pertama kita reaksikan ca12 dengan H2O ternyata tidak terjadi reaksi atau tidak terjadi hidrolisis karena dia 12 adalah spesi pembentuk basa kuat Nah untuk CH3COOH Terjadi reaksi menjadi CH3COOH ditambah dengan kejadian ini dinamakan hidrolisis parsial karena yang mengalami hidrolisis ch3coona pada reaksi tersebut menghasilkan oh Amin berarti kita harus mencari konsentrasi oh Amin nya dengan cara akar k w kDikali dengan konsentrasi anion Nah berarti kita harus mengetahui konsentrasi anion. Dalam hal ini adalah ch3coona karena konsentrasi CL CH3 coo2 adalah 10 pangkat min 1 Tentukan konsentrasi akan sebanding dengan koefisien maka konsentrasi CH3COOH adalah 2 kali 10 pangkat min 1 molar jadi konsentrasi oh Amin = akar 10 pangkat min 14 per 1 koma 8 kali 10 pangkat min 5 dikali dengan 2 kali 10 pangkat min 1 = 1 per 3 x dengan 10 pangkat min 4,5 Nah kita juga perlu mengingat bahwa P = Min log konsentrasi oh Amin dan PH = 11 dikurangi b. Maka kita harus mencari PH nya dulu dengan cara men log 3 pangkat min 1 dikali dengan 10 pangkat min 4,5Untuk menyelesaikan perhitungan ini kita harus mengingat sifat dari logaritma. Jika ada log a ^ n maka akan = n dikali dengan 10 log A dan jika ada maka akan = 1 jadi ph-nya = 4,5 + dengan 3 = 4,97 maka PH nya adalah 14 dikurangi dengan 4,97 = 9,03 jadi pH dari larutan ch3coo 2 x + 1 molar adalah 9,03 bagian pembahasan soal kali ini sampai jumpa disaat berikutnya