Video solusi : Terdapat suatu reaksi: 2NO(g)+Br2(g) -> 2NOBr(g) Jika kemolaran NO dinaikkan 2 kali dan kemolaran Br2 tetap, laju reaksi 4 kali lebih besar. Jika kemolaran NO dan Br2 dinaikkan 2 kali, laju reaksi menjadi 16 kali lebih besar. Persamaan laju reaksi tersebut adalah .... A. v=k[NO]^2 B. v=k[NO][Br2]^3 C. v=k[NO][Br2]^2 D. v=k[NO]^3[Br2] E. v=k[NO]^2[Br2]^2

Kenapa friend pada soal berikut ini diberikan persamaan reaksi 2 No + br2 menghasilkan 2 n o b r kita dapatkan data data yang ada pada soal di mana data-data tersebut akan kita gunakan untuk menentukan persamaan laju reaksi. Bagaimana persamaan laju reaksi untuk persamaan reaksi diatas persamaan laju reaksinya dapat kita Tuliskan sebagai adalah laju reaksi v = k nilai konstanta konsentrasi no dipangkatkan orde reaksi X kemudian dikalikan dengan konsentrasi br2 dipangkatkan orde reaksinya y. Perhatikan di sini yang dituliskan di dalam persamaan laju reaksi adalah konsentrasi zat yang berupa reaktan itu konsentrasi zat yang ada di sebelah kiri tanda panah saja Adapun konsentrasi zat yang berupa produk reaksi yang ada di sebelah kanan tanda panah tidak boleh memasukkannya ke dalam persamaan laju reaksi langkah berikutnya kita akan coba menerjemahkan data yang terdapat pada soal cerita ke dalam bentuk tabel supaya nanti bisa lebih mudah ketika kita mengerjakan soal di sini kita punya 3 buah data yang akan kita isi data pertama Ini diisi dengan pemisalan misalnya Bagaimana bisa konsentrasi no pada data pertama kita tulis sebagai data br2 konsentrasinya bentuk data yang pertama adalah B sedangkan laju reaksi untuk data pertama kita misalkan sebagai molar per S maka data kedua dan data ketiga akan kita isi berdasarkan data yang ada pada seorang jika kemolaran no. 2 kalinya kalau data pertama kita punya Wah berarti data kedua dimainkan dua kalinya konsentrasi Ungu berarti 2 Katanya br2 nya tetap tetap sebagai menjadi empat kali lebih besar dari yang tadinya T menjadi 4 t. Kok keren ya cara mengisinya untuk ketiga sekarang kemolaran no dan br2 dinaikkan dua kali nya ini masih tetap dibandingkan terhadap data pertama kita Tuliskan 2 a kemudian br2 juga 2 kalinya 2B reaksinya menjadi 16 kali lebih besar berarti pakai sudah komplit semuanya kita akan Tentukan nilai dari orde reaksi berdasarkan data-data yang ada pada tabel. kita mulai dari orde reaksi terhadap NU Bagaimana cara mencari orde terhadap no supaya lebih mudah kita akan Tentukan orde terhadap no ini berdasarkan data yang memuat konsentrasi br2 yang sama temennya konsentrasinya kita bikin sama ini menghitungnya lebih mudah mana yang mengandung br2 dengan konsentrasi sama pentingnya data nomor 1 dan nomor 2 dikatakan Tuliskan persamaan laju reaksi masih disini kita bagi data yang kedua dengan data yang pertama boleh nggak di balik data pertama dibagi Dadang kedua boleh hasilnya sama aja kita masukkan data-data yang ada pada tabel masukin ke persamaan reaksi yang kita buat kita akan dapatkan untuk p2p satunya berarti Dibagi P ya 4 P dibagi itu kan sama aja dengan 4 per 1 kemudian kaki kita coret tanah angkanya sama 2 pangkat x dibagi a pangkat P 2. Apa itu sama aja dengan 2 per 1 untuk B pangkatnya kita coret karena angkanya sama persis 3 sederhananya kita akan makan 4 dibagi 1 itu = 4 kemudian 2 ^ x dibagi 1 pangkat x = 2 pangkat x 2 pangkat berapa supaya jadi 4 = 2 kita sudah ada orde reaksi untuk handphone yang kedua ya kita kan Tentukan orde terhadap br2 temennya yang mempunyai konsentrasi sama yaitu data mana yang konsentrasi sama maka kedua dan data Saya lagi kenapa harus mencari data dengan konsentrasi yang sama untuk mempermudah perhitungan Tuliskan persamaan laju reaksi untuk data kedua dan data ketiga sebagai berikut 3 dibagi P 2 atau boleh juga kita masukkan angka-angkanya 16 dibagi 4 P tentunya ini = 4 per 1 karakter kayaknya kita coret 2 a ^ x dibagi 2 a pangkat n sehingga kita Core 2 B dibagi b b = 2 per 4 dibagi 1 = 42 pangkat 3 dibagi 1 pangkat 3 = 2 pangkat min 2 pangkat berapa supaya jadi 4 maka nilai y = 2 cos n kita sudah dapatkan nilai orde reaksi untuk cr2 O3 = 2 persamaan laju reaksinya boleh kita Tuliskan = k dikali konsentrasi nota di orde reaksinya = 2 dikali persen tersedia 2. ^ organisasinya juga = 2 yang benar adalah opsi jawaban yang keren ya keren kita sudah dapatkan jawaban untuk soal ini sampai jumpa di pembahasan soal selanjutnya.