Video solusi : Pernyataan yang tidak benar mengenai laju reaksi adalah ... A. Katalis dapat mempercepat laju reaksi dengan cara menaikkan energi aktivasi. B. Tahap penentu reaksi adalah tahap reaksi yang berlangsung paling lambat. C. Laju reaksi didefinisikan sebagai berkurangnya kemolaran produk tiap satuan waktu. D. Semakin besar luas permukaan zat, semakin cepat laju reaksi. E. Kenaikan suhu memperbesar laju karena meningkatkan energi kinetik pereaksi.

Halo friend pada soal berikut ini untuk menentukan manakah pernyataan yang tidak benar atau pernyataan yang salah mengenai laju reaksi baik kita buat pemisahan terlebih dahulu ya kan kita punya persamaan reaksi pembentukan no2 cl2 no2 cl2 ini dibentuk berdasarkan atau melalui dua tahapan reaksi reaksi yang pertama adalah penguraian no2 CL menjadi no2 + CL kemudian tahapan reaksi 2 no2 CL dengan CL membentuk no2 cl2 katanya tahapan reaksi pertama ini berlangsung lambat dan tahapan reaksi yang kedua berlangsung cepat kesimpulannya nanti akan kita dapatkan tahapan reaksi yang pertama ini disebut sebagai penentu laju reaksi Kenapa karena merupakan tahapan yang paling lambat jadi kalau cover misalkan ditanya tahap? Anak yang nanti akan merupakan penentu laju reaksi maka pilih tahapan yang mempunyai laju reaksi yang paling lambat ya sekarang lihat opsi jawaban yang tahapan untuk reaksi adisi tahap penentu laju adalah tahapan reaksi yang berlangsung paling lambat betul atau salah sesuai dengan apa yang tadi kita lihat sama-sama ya nanti kita lanjutkan analisis in tenang kita akan melihat bagaimana definisi dari laju reaksi laju reaksi didefinisikan sebagai berkurangnya konsentrasi reaktan tiap satuan waktu atau bertambahnya konsentrasi produk tiap satuan waktu perhatikan sekarang untuk reaksi a. Tadi kita punya no2cl kan ya kemudian kita punya no2 dan CL sebagai produk Bagaimana persamaan laju reaksi untuk no2cl persamaan laju reaksi untuk no2 CL dapat kita tulis Sebagai negatif Delta no2 CL per Delta t a dan negatif di sini. Kenapa ada negatif karena no2cl berperan sebagai reaksi berdasarkan definisi reaktan itu konsentrasinya selalu berkurang tiap satuan waktu kalau untuk produk gimana misalkan produknya di sini anu persamaan laju reaksinya dan persamaan untuk n O2 + P = positif delta no2 delta t. Kenapa ada karena no2 berperan sebagai produk berdasarkan definisi tadi konsentrasi produk selalu bertambah tiap satuan waktu sehingga dari hasil pemaparan dari kan kita kan Lihat untuk opsi jawaban C laju reaksi didefinisikan sebagai berkurangnya kemolaran atau konsentrasi dari produk tiap satuan waktu. Betul Atau tidak konsentrasi produk itu selalu berkurang salah ya produk itu justru konsentrasinya selalu bertambah tiap satuan waktu sehingga opsi jawaban yang salah Oke kita akan lihat Analisis untuk opsi a oksida dan oksigen terlebih kita akan Tuliskan ulang jawaban yang tadi untuk pernyataan itu benar untuk pernyataan Kayaknya salah Mei opsi a d dan e ini berhubungan dengan faktor-faktor yang berpengaruh pada laju reaksi ada banyak faktor-faktornya ya tapi yang akan kita lihat di sini ada tiga faktor saja yang masing-masing tertulis di dalam opsi jawaban pertama faktor suhu kenaikan suhu akan memperbesar energi kinetik dari partikel pereaksi sehingga laju reaksi akan bertambah besar seperti yang kalian ketahui. reaksi itu berasal dari adanya tumbukan atau tabrakan antara partikel kalau misalkan partikel ini energi kinetiknya bertambah besar maka tentunya nanti kemungkinan terbentuknya produk reaksi juga akan bertambah sehingga kalau misalkan produk reaksinya kemungkinan menjadi bertambah banyak maka laju reaksi pun sebetulnya akan semakin besar gitu ya Oke berarti opsi jawaban yang kita lihat sekarang adalah opsi jawaban a e kenaikan suhu memperbesar laju karena meningkatkan energi kinetik pereaksi benar ya kita sudah selesaikan untuk yang jawabannya berikutnya Faktor yang berpengaruh pada laju reaksi yang kedua adalah luas permukaan dari reaktan dimana semakin besar luas permukaan partikel akan lebih mudah bertumbukan sehingga laju reaksi semakin besar masuk lagi kaya Jadi kalau misalkan luas permukaan dari reaktan ke makin besar tentunya makin mudah bertumbukan antara satu dengan yang lainnya kalau mudah bertumbukan nanti produk akan semakin banyak dalam jangka waktu tertentu artinya laju reaksi akan semakin pesan baik berarti oksigen D pun benar karena katanya semakin besar zat semakin cepat laju reaksi Sekarang kita akan lihat opsi jawaban yang terakhir yang belum kita analisis yaitu yang ini tentang katalis katalis merupakan zat yang dapat mempercepat laju reaksi dengan cara mencari jalan reaksi lain yang memiliki energi aktivasi lebih rendah misalkan untuk sebuah reaksi yang berjalan melalui jalur reaksi a. Misalkan nya karena nilai energi aktivasinya itu tinggi Maka tabrakan tabrakan atau tumbukan antara Ini sulit menghasilkan produk aktivasinya terlalu tinggi misalkan energi aktivasi itu kan energi minimal agar tumbukan partikel bisa menghasilkan reaksi Nah karena terlalu tinggi kita gunakan katalis katalis nanti perannya akan mencari jalur reaksi lain kalau tadi jalurnya melewati jalur a. Sekarang katalis akan mencari jalur lain jalur B misalkan jalur B ini energi minimalnya atau energi aktivasinya lebih rendah dibandingkan yang pertama kemungkinan terjadinya produk akibat tabrakan dari pereaksi akan semakin banyak ya apa yang terjadi kalau misalkan produknya semakin banyak bertambah dalam tertentu maka laju reaksinya akan semakin pesan begitu ya sekarang kita lihat opsi jawaban yang katalis dapat mempercepat laju reaksi dengan menaikkan energi aktivasi salah ya justru katalis itu akan mencari jalur lain yang energi aktivasinya lebih rendah harusnya lebih kecil opsi jawaban yang akun salah kita kembali ke soal apa yang diinginkan pernyataan yang tidak benar pernyataan yang salah berarti ada 2 buah pernyataan yang salah di sini ya jawaban untuk soal kali ini berarti opsi jawaban A dan oksigen jawaban yang demikian pembahasan untuk soal kali ini sampai jumpa di pembahasan soal selanjutnya