Video solusi : HBr 0,1 mol dimasukkan ke dalam labu satu liter dan terurai menurut reaksi: 2HBr (g) <=> H2 (g) + Br2 (g) Jika Br2 yang terbentuk 0,015 mol maka tetapan kesetimbangannya sama dengan ... .

Lego Friends season terdapat sebuah soal hbr 0,1 mol dimasukkan ke dalam labu 1 liter dan terurai menurut reaksi berikut. Jika br2 yang terbentuk adalah 0,050 maka tetapan kesetimbangannya ya tetapan kesetimbangannya sama dengan titik titik-titik pertama kita. Tuliskan ulang terlebih dahulu persamaan reaksinya disini adalah 2 hbr dalam kondisi gas atau fasenya gas lalu reaksi kesetimbangan menjadi H2 gas ditambah dengan br2 gas selalu kita setarakan di sini ada di sisi kiri atau ke kanan dasar lalu BR pun juga sudah setara selanjutnya disini kita akan menggunakan mula-mula reaksi setimbang terlebih dahulu untuk menentukan mol setimbang namun terlebih dahulu di sini kita akan menentukan yang namanya tetapan kesetimbangannya atau yang disebut dengan KC Kenapa di sini KC karena di sini akan berpengaruh pada atau akan Pengaruhi oleh konsentrasi disini terdapat data mol dan terdapat data suatu Volume atau l. Maka kita akan menentukan nya menggunakan tetapan kesetimbangan yang berdasarkan konsentrasi dari sini untuk menentukan nilai KC itu akan dipengaruhi oleh fase berupa gas dan larutan sehingga di sini karena fasenya ga semua maka tentu saja konsentrasi dari senyawa dan unsur unsur ini akan sangat mempengaruhi untuk menentukan tetapan kesetimbangannya itu adalah hasil kali dari konsentrasi di sebelah kanan yang sudah dipangkatkan dengan koefisien nya yaitu konsentrasi dari H2 dipangkatkan dengan efisien yaitu 1. Lalu dikalikan dengan konsentrasi dari br2 yang dipangkatkan dengan koefisien nya yaitu 1 lalu dibagi dengan hasil kali konsentrasi di sebelah kiri yang sudah di kali maaf yang sudah disepakati dengan koefisien yaitu konsentrasi dari hbr yang dipangkatkan dengan 2. Nah ini adalah rumus untuk menentukan nilai KC nya nanti pertama kita akan melihat atau menentukan nilai moralnya. dulu di sini hbr mula-mulanya adalah 0,1 mol lalu di sini diketahui br2 yang terbentuk adalah 0,05 mol maka kita Tuliskan di sini 0015 mol sehingga yang bereaksi br2 di sini 0,05 mol selanjutnya kita akan mencari Mol yang bereaksi dari H2 dan hbr caranya menggunakan perbandingan Mol yang bereaksi dari H2 itu sama dengan koefisien dari H2 dibagi dengan koefisien dari BR yaitu 1 lalu dikali dengan mol dari BR yang bereaksi yaitu 0,015 mol sehingga akan diperoleh 0,015 mol selanjutnya untuk menentukan mol dari hbr itu sama menggunakan perbandingan yaitu koefisien dari hbr yaitu 2 dibagi dengan koefisien dari br2 yaitu 10 x dengan 0,015 mol atau yang bereaksi atau Mol yang bereaksi dari br2 sehingga akan diperoleh nilai sebesar 0,03 mol dari sini kita akan menghitung disini 0,030 sehingga yang terbentuk dalam posisi setimbang itu adalah 0,07 mol lalu untuk H2 dan 0,015 mol lalu untuk setimbangnya 0,0150 selanjutnya dari data ini langsung saja kita akan menentukan nilai KC nya karena di sini data konsentrasi dan untuk menentukan konsentrasi itu sama dengan nol dibagi dengan volumenya dalam meter di sini volumenya sudah diketahui yaitu 1 l, maka konsentrasi dari H2 adalah mol dari 2 yaitu 0,015 mol dibagi dengan 1 liter lalu dikali dengan konsentrasi dari BR yaitu 0,015 mol dibagi dengan 1 lalu dibagi dengan hbr konsentrasi dari hbr disini yaitu malnya 0,070 dibagi dengan 1 l lalu dikuadratkan selanjutnya akan diperoleh nilai sebesar 0,04 59 sehingga dari sini kita akan dibulatkan menjadi 0,046 atau bisa juga menjadi 4,6 kali 10 pangkat minus 2 sehingga disini tidak ada jawaban yang tepat. Oleh karena itu jawaban yang tepat adalah 4,6 kali 10 pangkat minus 2 sampai jumpa di soal selanjutnya