Video solusi : Ke dalam reaktor 1 liter dimasukkan 2 mol A dan 2 mol B. Kedua zat bereaksi menurut persamaan: 2A(g) + B(g) <=> A2B(g) . Jika dalam kesetimbangan terdapat 0,5 mol A maka nilai Kc adalah ....

Hai Friends desain terdapat coba soal ke dalam reaktor 1 liter dimasukkan 2 mol A dan 2 mol B kedua zat bereaksi menurut persamaan berikut dan jika dalam kesetimbangan terdapat 0,5 mol a maka nilai KC nya adalah titik titik titik sebelum itu kita Tuliskan terlebih dahulu data-datanya disini pertama Diketahui sebuah persamaan reaksi yaitu 2A fasenya gas ditambah dengan b fasenya gas menjadi a 2 B yang memiliki fase gas selanjutnya dimasukkan 2 mol A dan 2 mol b. Maka di sini ada dua Mal A dan di sini ada 2 mol B yang berfungsi sebagai mula-mula lalu yang bereaksi kita tidak tahu lalu ia dalam keadaan setimbang itu diketahui jika dalam kesetimbangan terdapat 0,5 mol a maka bisa kita Tuliskan di sini no.Koma 5 mol a selanjutnya dalam reaktor ini volumenya adalah 1 liter kita. Tuliskan volume = 1 liter dan yang ditanyakan adalah Berapa nilai KC nya KC ini merupakan sebuah konstanta kesetimbangan atau tetapan kesetimbangan yang dipengaruhi oleh konsentrasi apabila kaca ini konstanta kesetimbangan yang dipengaruhi oleh konsentrasi ini itu dipengaruhi oleh zat zat atau molekul molekul yang memiliki wujud gas dan larutan apabila kita lihat pada soal berikut fasenya adalah gas semua sehingga mereka ini atau semuanya ini akan berpengaruh untuk menentukan nilai KC dan untuk menentukan nilai KC itu merupakan atau sama dengan hasil kali konsentrasi zat-zat di sebelah kanan yang dipangkatkan dengan koefisien ya maka disini a2b atau konsentrasi dari a 2 B dipangkatkan dengan koefisien yaitu 1 dibagi denganHasil kali konsentrasi zat-zat sebelah kiri yang dipangkatkan dengan koefisien yaitu a dan b maka konsentrasi dari a yang dipangkatkan dengan 2 dan dikalikan dengan konsentrasi dari B yang dipangkatkan dengan koefisien yaitu 1. Berikut adalah rumus untuk menentukan nilai KC selanjutnya di sini kita akan menentukan terlebih dahulu dalam kondisi setimbang atau kesetimbangan dari a b dan a 2 B itu berapa karena di sini Diketahui data mol dalam keadaan setimbang pada adalah 0,5 mol maka kita bisa menentukan yang bereaksi bila di sini menentukan Mol yang bereaksi itu = Mol yang bereaksi dari a. = kita bisa mengurangkan mula-mula nya yaitu 2 dikurangi dengan mol dalam kondisi setimbang yaitu 0,5 sehingga akan diperoleh nilai sebesar 1,5 mol lalu kita Tuliskan di sini 1,5 mol selanjutnya kita akan menentukan mol dari Bdengan menggunakan perbandingan mol dari B yang bereaksi itu sama dengan koefisien dari B yaitu 1 dibagi dengan koefisien dari A atau yang diketahui yaitu 2 lalu dikalikan dengan Ma dari a yaitu 1,5 sehingga diperoleh nilai sebesar 0,75 mol kalau kita Tuliskan di sini 0,750 selanjutnya yang terakhir untuk Mall dari a 2 B yang bereaksi kita juga menggunakan perbandingan yaitu 1 per 2 x dengan 1,5 hasilnya adalah 0,75 mol Tuliskan 0,75 mol selanjutnya kita tentukan hasilnya dalam kondisi setimbang 2 dikurangi 0,75 hasilnya adalah 1,25 mol lalu untuk a 2 B adalah 0,75 mol l selanjutnya tinggal kita masukkan ke dalam rumus ini KC ingat konsentrasi maka untuk menentukan konsentrasi itu adalah konsentrasi misalnya di sini X = mol dibagi dengan volumedalam hitam Maka langsung saja konsentrasi dari a 2 B mol nya adalah 0,75 mol dibagi dengan volume dalam liter yaitu 1 liter dipangkatkan dengan 1 lalu dibagi dengan mall Maaf konsentrasi dari a yaitu 0,7 Maaf 0,5 mol di sini 0,5 mol dibagi dengan 1 liter lalu dipangkatkan dengan 2 lalu dikalikan dengan 1,25 mol dibagi dengan 1 liter dipangkatkan dengan satu dari sini akan diperoleh nilai sebesar 2,4 dengan satuannya di sini adalah dalam kurung Mal per 1 liter pangkat minus 2 di situ saja mol per liter pangkat minus 2 atau bisa juga 24 dikali Maaf Mall pangkat minus 2 dan l ^ 2. Oleh karena itu jawaban yang tepat disini dalam option adalah sampai jumpa di soal selanjutnya