Video solusi : Larutan asam asetat 0,1 M sebanyak 20 mL dititrasi dengan larutan natrium hidroksida 0,1 M . Pada saat penetesan natrium hidroksida mencapai 15 mL , pH larutan adalah .... (Ka CaCH3COOH=10^(-5) M)

pada saat ini diketahui dilakukan titrasi pada larutan asam asetat dengan natrium hidroksida yang kita diminta mencari pH larutan saat natrium hidroksida nya itu 15 ml, maka caranya kita perlu menuliskan reaksi nya dulu yaitu asam asetat berarti CH3COOH hitam dengan natrium hidroksida NaOH hasilnya adalah ch3coo ditambahkan dengan H2O mula-mula asam asetat 0,1 molar lalu volumenya 20 ml, maka mol dari asam asetat nya bisa kita hitung molaritas dikalikan volume berarti 0,1 dikalikan 20 yaitu 2 mili molKita juga bisa hitung maunya untuk sih NaOH nya jadi 0,1 dikalikan dengan karena diminta saat pengetesan hidroksida mencapai 15 mili Berarti dikalikan 15 mili maka kita dapatkan 1,5 mili mol jadi kita Tuliskan mula-mulanya itu yang diisi 2 mili mol NaOH nya 1,5 mili Mol yang kanan kan belum ada karena mula-mula direaksikan yang lebih kecil yang habis 1,5 / 12 / 1 yang pasti 1,5 yang habis jadi 1,5 sini 1,5 di sini juga 1,5 1,5 maka hasil reaksinya atau sisanya Di sini 0,5 di sini Habis 1,5 1,5 m sisa sisa asam lemah asam asetat Nya maka kita dapat menggunakan rumusitu adalah larutan penyangga jadi bisa ditandai dengan Kalau setelah direaksikan sisanya itu adalah si asam lemah Nya maka kita bisa langsung dengan rumus buffer gimana rumusnya h + = k dikalikan mol asam per mol garam dikalikan n n disini adalah Jumlah ion lemah maka tinggal kita masukin ke anak kita udah tahu di soal adalah 10 pangkat minus 5 dikalikan dengan mol asam yang tersisa tadi 0,5 per mol garamnya adalah sih jadinya chat-annya 1,5 jadi 1,5 dikalikan jumlah ion rumahnya hanya ada satu ya dari CH3COOH ini kalau kita hitung akan kita dapatkan 3 koma 3 kali 10 pangkat minus 6Maka kita dapatkan PH nya adalah 6 Min log 3,3. Jadi kalau kita hitung dengan kalkulator akan kita dapatkan hasilnya adalah 5,5 itu jawabannya ada di pilihan Bi sampai jumpa pada pembahasan berikutnya