Video solusi : Pada elektrolisis larutan asam nitrat dengan elektrode karbon ternyata menggunakan arus listrik sebanyak 0,2 faraday. Berapa liter gas yang terbentuk di anode bila diukur pada 1 liter O2 massanya 1,28 gram (Ar O = 16)?

Halo Ko Friends Jadi jika teman-teman menemukan soal seperti ini maka materinya adalah tentang elektrolisis dan juga hukum Faraday ya Nah teman-teman pada soal telah diketahui yaitu Faraday nya bernilai 0,2 Faraday dan juga apabila 1 liter O2 itu maka massanya menjadi 1,28 gram gitu. Nah ada juga diketahui Ar o sebesar 16 maka untuk Aro 2 yaitu sebesar 32 gitu 16 ditambah dengan 16 nah, pada soal ini yang ditanya adalah volume gas di anoda Nah jadi untuk menjawab soal ini kita akan melihat larutannya terlebih dahulu yaitu asam nitrat yang di mana kita tahu bahwa asam nitrat itu adalah hno3 hno3 apabila kita ion kan nanti kita akan mendapatkan A plus ditambah dengan no3 min teman Nah karena yang ditanya adalah volume gas pada anoda jadi kita butuh lihat dulu nih Gas apa yang dihasilkanPada anoda Nah jadi pada anoda itu yang akan kita lihat adalah anion atau yang memiliki muatan negatif jadi muatan negatif itu adalah no3 minus ya jadi no3 minus ini karena dia masuk ke asam oksi maka reaksi pada anoda nantinya adalah reaksi oksidasi dari air gitu sehingga kita dapatkan reaksinya itu pada anoda 2 H2O menjadi 4 Ha + O2 + 4 elektron. Nah kita lihat gas yang dihasilkan itu adalah U2 = Oke jadi karena gas nya yang dihasilkan O2 makan nanti kita akan cari nih berapa liter yang dihasilkan gitu atau Berapa volume yang akan dihasilkan pada anoda itu gas O2 ini gitu Oke selanjutnya kita tahu ya Pak bahwa pada hukum Faraday itu 1 mol elektron = 1 Faraday gitu nah jadi kita bisa mencari nih untuk karena pada soalnya diketahui Fahrenheit yaitu 0,2 Faraday maka1 Faraday itu sama dengan 1 mol elektron maka untuk nilai 4 elektron ini semuanya nanti juga = 0,2 Faraday gitu. Jadi udah dalam bentuk keseluruhan jadi untuk untuk 4 elektron ini nilai monyet itu 0,2 mol Nah jadi kita perlu nih untuk mengkaitkan ke mol O2 jadi karena koefisien O2 ini 1 kemudian elektronik sisanya 4 maka nanti untukmu O2 itu kita bisa langsung dibagi 4 karena koefisiennya berbanding 4 gitu sehingga didapat untuk O2 itu adalah 0,05 mol. Oke kita lanjut itu sama dengan massa dibagi dengan MR Nah jadi di sini masa juga sama dengan mual dikali dengan MR sehingga mual untuk O2 itu telah kita temukan yaitu 0,5 dikali dengan mno2 mno 2 itu adalah 32 gitu sehingga 0,05 x 32 kita dapatkan gramnya O2 yang dihasilkan atau gas yang dihasilkan itu1,6 gram berapa liter nih 1,6 gram pada soal telah diketahui bahwa jika satu liter 2 massanya 1,28 gram maka kalau 1,6 gram O2 itu pacarnya berarti kita bisa menggunakan rumus perbandingan yaitu 1,28 gram ya dibagi dalam 1 l g, maka ini akan didapatkan 1,6 gram / berapa gitu l nya jadi kita misalkan di sini X sehingga kita dapatkan l nya itu dengan rumus perbandingan ini kurang lebih kita akan mendapatkan nanti hasilnya sebesar 1,25 l teman-teman Oke jadi gas yang dihasilkan itu udah O2 dan besarnya adalah volume itu volumenya adalah 1,25 liter. Oke teman-teman semangat terus dan sampai jumpa di pertanyaan berikutnya