Video solusi : Arus listrik dialirkan ke dalam larutan NiSO4 dan larutan AgNO3 yang disusun seri dan dihasilakn 11,8 gram endapan. Jika diketahui Ar Ni=59 g/mol dan Ag=108 g/mol. Tentukan massa logam Ag yang diendapkan pada larutan AgNO3

Halo coffee Friends pada soal ini kita diminta untuk menentukan massa logam AG yang diendapkan pada larutan AgNO3 jadi pada soal ini itu termasuk jenis hukum Faraday 2 di dalam hukum Faraday 2 dinyatakan bahwa massa yang dihasilkan pada elektroda berbanding lurus dengan massa ekivalen zat massa ekivalen zat adalah atom relatif atau Ar dibagi dengan perubahan bilangan oksidasinya pada soal yang diketahui massa nikel atau w nikel sebesar 11,8 gram Ar nikel 59 gram per mol AR AG atau perak 108 gram per mol yang ditanyakan massa AG atau pertama kita harus mencari dulu atau massa ekivalen nikel menggunakan rumus Ar PB PB itu perubahan bilangan oksidasi Dan untuk senyawa ni so4 terurai menjadi ion ni 2 + + so4 2min sehingga nilai atau perubahan bilangan oksidasinya itu 2 yang didapatkan massa ekivalen nikel sebesar 29,5 dan selanjutnya kita harus menentukan lagi massa ekivalen AG atau perak AG no3 terurai menjadi AG + + no3 Min dan nilai p b. O atau perubahan bilangan oksidasinya adalah 1 sehingga didapatkan massa ekivalen AG sebesar 108 selanjutnya kita sudah bisa mencari massa AG yang diendapkan pada larutan AgNO3 menggunakan rumus W1 W2 = m x 1 M S2 jadi WNI Kal per G perak = mm k mm perak yang didapatkan Wage atau massa AG sebesar 43,2 gram sangat mudah kan sampai jumpa di berikutnya