Video solusi : Tentukan titik beku larutan apabila campuran 500 mL larutan yang mengandung 30% massa glukosa (C6H12O6) rapatan larutan 1,2 gram/mL dengan 500 mL air (Kf air = 1,86 C /molal)!

Halo Google di sini ada soal diketahui ada volume larutan nya 500 ml kemudian diketahui persen massa glukosa adalah 30% kerapatan larut atau massa jenis yaitu 1,2 gram per ml kemudian volume air 500 ml dan km adalah 1,86 derajat Celcius per molal. Oke yang ditanya adalah titik beku larutan nya yaitu TR untuk mengerjakan soal ini kita menggunakan konsep dari sifat koligatif. Salah satu sifat koligatif yang akan kita pakai adalah penurunan titik beku larutan atau Delta t m. Larutan itu kan ada dua elektrolit dan non elektrolit yang pertama jika larutan nya adalah 6 rumus penurunan titik bekunya adalah molalitas dikalikan kemudian jika 2 larutan elektrolit maka delta pr-nya adalah molalitas dikalikanDikali faktor van't hoff nya yaitu di sini kan kita punya larutan glukosa larutan glukosa giginya tidak dapat terurai menjadi ion-ion nya karena dia adalah larutan nonelektrolit jadi yang tidak pakai adalah persamaan pertama nanti ya. Apa hubungan antara penurunan titik beku dengan titik beku larutan ya? Oke di sini untuk mencari penurunan titik bekunya kita kan butuh molaritas molalitas itu kan massa terlarut Premier dikali 1000 per massa pelarut di sini kan diketahui persen massa nya jadi yang pertama kita harus dulu Berapa massa larutan ya karena di sini diketahui volume larutan dan juga massa jenisnya sehingga kita bisa mencari masa lalu karena masa larutannya adalah rodika Life 1,2 gram per ML dikali 500 ml hasilnya 600 gram kita bisa mencari massa glukosa 30% dari campurannya 30dikali 600 gram hasilnya 180 gram berarti Sisanya adalah massa air yaitu 420 gram, maka molaritas nya ada massa zat terlarut nya yang terlarut biasanya komposisinya lebih kecil daripada pelarut di dalam suatu larutan jadi glukosa ini sebagai zat terlarut dan air sebagai pelarut berarti molalitasnya 180 gram Mr dari glukosa yaitu 180 didapat dari 6 * √ 12 * a r h + 6 X dikali 1000 per massa pelarut yaitu Air 420 gram sehingga molalitasnya 2,38 molal sehingga ketika kita bisa mencari penurunan titik beku larutan nya di atau moralitas dikali KFC 2,38 molal dikali1,86 derajat Celcius per molal hasilnya penurunan titik bekunya adalah 4,43 derajat Celsius sehingga kita bisa mencari titik bekunya itu TF TF itu kan rumusnya tl0 dikurangi TL itu adalah titik beku pelarut murninya disini pelarut yang kita gunakan adalah air pada 1 atmosfer titik beku dari air adalah 0 derajat Celcius jadi ingat save nomornya tidak selalu 6 derajat Celcius ya tergantung dari jenis pelarut yang kita gunakan sehingga nilai UTS nya adalah 6 dikurangi Delta PR itu Min 4,43 derajat Celcius ini adalah titik beku larutan nya Oke sampai jumpa di Pertanyaan selanjutnya ya