Video solusi : Unsur X mempunyai nomor massa 39 dan jumlah neutron 20. Jika unsur tersebut berikatan dengan unsur Y yang mempunyai harga keempat bilangan kuantum elektron terakhir n=3, l=1, m=-1 , dan s=-&frac12, akan membentuk senyawa dengan rumus ... a. X Y b. X Y2 c. X Y3 d. X2 Y e. X2 Y3

soal ini merupakan soal tentang ikatan kimia dimana kita diminta untuk menentukan senyawa apakah yang terbentuk dari unsur x dan unsur y dimana unsur x memiliki nomor massa 39 dan jumlah neutron 20 Sedangkan untuk unsur y memiliki bilangan kuantum n = 3 L 1 m y = min 1 dan S = negatif setengah sehingga kita tentukan terlebih dahulu nomor atom dari unsur x kita perlu mengetahui bahwa suatu unsur z x merupakan nomor massa yang merupakan nomor atom maka jumlah neutron didapatkan dari nomor massa dikurangi nomor atom sehingga nomor atom sama dengan nomor massa dikurangi jumlah neutron karena nomor massa dari unsur x adalah 39 dan jumlah neutronnya 20 maka didapatkan nomor atom x adalah 39 dikurangi 20 = 19 jadi nomor atom dari unsur x adalah Kita perlu mengetahui bilangan kuantum dimana bilangan kuantum disini adalah bilangan yang menyatakan kedudukan elektron dalam atom di mana yang di sini yang pertama adalah bilangan kuantum utama dilambangkan dengan n menyatakan jumlah kulit dalam suatu atom biasanya ditulis dengan angka 1 2 3 dan seterusnya bilangan kuantumnya 2 adalah bilangan kuantum azimut yang dilambangkan dengan R kecil bilangan ini menyatakan subkulit dalam menyatakan subkulit dan bentuk orbital dimana jika subkulit memiliki bilangan kuantum azimut 0 memiliki bilangan kuantum azimut satu Subkulit yang memiliki bilangan kuantum azimut 2 dan subkulit F memiliki bilangan kuantum azimut 3. Sedangkan yang ketiga adalah bilangan kuantum magnetik di mana bilangan ini menunjukkan orientasi orbital dalam ruang dimana bilangannya Biasanya berupa negatif bilangan kuantum azimut nya sampai positif bilangan kuantum azimut nya sedangkan bilangan kuantum yang ke-4 adalah bilangan kuantum spin dimana bilangan ini menunjukkan arah rotasi elektron jika arahnya ke atas bernilai + setengah sedangkan jika arahnya ke bawah bernilai Min setengah jika diketahui pada soal m y = 3 maka ini menunjukkan bahwa unsur y kulit terluarnya adalah kulit ketiga sedangkan diketahui bilangan kuantum azimut nya 1 maka kita perlu mengetahui bahwa semua yang berupa subkulit P sandinya jika M negatif 1 dan s nya Min setengah karena disini subkulit nya berupa p maka memiliki 3 orbital dan bilangan kuantum magnetik nya Yaitu dimulai dari min 1 sampai + 1 karena disitu bilangan kuantum magnetik di sini melambangkan elektron terakhir berhentinya atau berhentinya elektron terakhir yaitu dimensi 1 sedangkan pin-nya Min setengah maka arah elektron terakhirnya itu mengarah ke bawah maka kita isikan elektronnya dimulai dari tingkat energi terendah dulu dipenuhi baru nanti dipasangkan sehingga pengisian elektron yang dimulai dari negatif 1 dengan arah ke atas 03 arah keatas + 1 juga arah ke atas lalu karena berhenti terakhirnya itu di negatif 1 dan menghadap ke bawah ini terakhir yang maka jumlah elektronnya adalah 4 elektron sehingga pada subkulit P isi 4 elektron maka 3 p 4 disini adalah konfigurasi elektron terakhir dari unsur y sehingga dapat kita Tuliskan konfigurasi elektronnya menurut prinsip itu pengisian elektron dari tingkat energi terendah ke tingkat energi yang lebih tinggi yaitu dimulai dari 1 s22 s22 p63 s23 p 4 Atom netral di sini kita perlu mengetahui bahwa jumlah elektron itu sama dengan jumlah proton dan sama dengan nomor atomnya maka karena disini jumlah elektronnya adalah 6 maka juga dapat kita simpulkan bahwa nomor atom dari unsur y juga 16 selanjutnya kita Tuliskan konfigurasi elektron dari unsur x dan unsur y melalui prinsip aufbau dimana unsur x dengan nomor atom 19 konfigurasi elektronnya sebagai berikut Kita tentukan elektron valensi dari unsur tersebut dimana elektron valensi adalah elektron yang terdapat pada kulit terluarnya karena kulit terluarnya adalah kulit keempat kita hitung elektronnya adalah 1 maka elektron valensinya = 1 sehingga untuk mencapai kestabilan unsur x dan y untuk melepaskan 1 elektron yang membentuk ion X + Sedangkan untuk unsur y dengan nomor atom 16 konfigurasi nya sebagai berikut. Dia memiliki kulit terluarnya adalah kulit ketika dan elektron nya berjumlah 6 maka dia memiliki elektron valensi 6 sehingga untuk mencapai stabil dia cenderung menangkap 2 elektron membentuk ion Y 2 min Sin 3x + direaksikan dengan Y2 Min maka agar jumlah muatannya sama yaitu 2 + dan 2 min maka unsur x harus dikalikan dengan koefisien 2 sehingga muatannya menjadi 2 + dan muatan yang menjadi 2 min sekarang sudah sama maka akan membentuk senyawa X2 y dengan struktur Lewis sebagai berikut maka dapat kita simpulkan senyawa yang terbentuk dari unsur x dan y yaitu x 2 Y yang ditunjukkan pada pilihan jawaban D Oke sampai jumpa di soal selanjutnya