Video solusi : Diketahui persamaan termokimia berikut. N2 (g) + O2 (g) -> 2NO (g) delta H = +63 kJ mol^(-1) 2NO (g) + O2 (g) -> 2NO2 (g) delta H = -117 kJ mol^(-1) Tentukan: a. delta H pembentukan NO2 dan b. delta H pembakaran 5,6 liter gas N2 (STP).

halo friend pada saat kali ini di mana diketahui persamaan reaksi dari N2 + O2 menjadi 20 delta h nya + 6 3 2 No + O2 menjadi 2 no2 delta h nya Min 117 kilo joule per mol C pertanyaan yang pertama Berapa nilai Delta H pembentukan no2 dan berapa delta H pembakaran 5,6 liter gas N2 dalam keadaan STP langkah pertama bisa kita kasih tanda ya dari ini adalah reaksi 1 dan reaksi kedua kemudian pertanyaan pertama di sini adalah pembentukan no2 berarti kita harus tahu bagaimana sih reaksi pembentukan dari no2 ingat reaksi pembentukan adalah pembentukan 1 mol senyawa dari unsur-unsurnya yang paling sederhana nah disini no2 tersusun atas unsur n dan unsur sehinggareaksinya adalah 2 n dalam keadaan sederhananya dalam bentuk N2 sedangkan dalam bentuk CO2 Sehingga ini penyetaraannya adalah setengah N2 + O2 menjadi no2 berapa sih nilai delta h nya oke Langkah pertama untuk menjawab soal ini kita harus mencontohkan Apa yang diketahui di soal reaksi dari reaksi 1 dan reaksi 2 terhadap apa yang menjadi pertanyaan yang pertama di sini ada N2 posisinya ada di sebelah kiri sebanyak setengah sedangkan di sini N2 ini ada reaksi nomor satu tapi di nomor 1 reaksinya keduanya sebanyak 1 berarti untuk reaksi 1 dikali setengah sehingga hasilnya adalah setengah N2 + setengah O2 menjadi NU delta h nya juga ikut di garis tengah sehingga awalnya + 63 kilo joule per mol jadi + 31 koma 5 kilo joule per moldua kalau dua ini terdapat pada reaksi 1 dan 2 sehingga bisa kita lanjutkan ke no2 dan O2 posisinya ada di sebelah tanda sebelah kanan tanda panah dan sebanyak 1 sedangkan pada reaksi disini no2 ada di reaksi nomor 2 sebelah kanan tapi sebanyak 2 berarti reaksi 2 juga harus dikali setengah sehingga hasilnya adalah no + setengah O2 menjadi CO2 delta h nya juga diganti setengah jadi min 58 koma 5 kg kemudian bisa kita kalau Kakak di sini Jika ada senyawa yang sama dengan posisi yang berbeda bisa kita saling kurangi di sini ada yang sebelah kiri sebanyak 10 sebelah kanan sebanyak 1 sehingga bisa kita sehingga hasilnya adalah setengah N2 + O2 menjadi no2delta H min 27 kilo joule per mol sehingga entalpi pembentukan dari no2 adalah Min 27 kilo joule per mol soal yang kedua pertanyaan yang kedua adalah delta H pembakaran 5,6 liter gas N2 Bagaimana sih reaksi pembakaran dari N2 ingat reaksi pembakaran disertai dengan oksigen sehingga revisinya adalah N2 + O2 menjadi no2 penyetaraannya di sini punya O2 nya ada dua di sini no2 nya ada 2 delta h nya berapa kalau kita perhatikan reaksi pembakaran N2 dan reaksi pembentukan no2 itu sebenarnya zat yang sama di sini ada N2 O2 no2 di sini juga sama cuman perbedaannya pembakaran 1 Mol gas N2 di sini koefisien 2 nya 1 koefisien O2 nya 2 dan koefisien O2 nya 2 sedangkan padano2 kok bisanya 12.30 untuk 2 dan 1 N O2 sehingga kita bisa mencari delta H per 1 mol N2 yang dibakar dengan cara mengalikan dari reaksi pembentukan no2 di sini dikali dengan 2 sehingga hasilnya bila hanya minus 27 kilo joule per mol dikali 2 adalah Min 54 kilo joule per mol karena yang dibakar di sini adalah 5,6 liter sehingga bisa kita mencari mol nya dengan rumus STP mol sama dengan volume 22 koma 4 = 5,6 per 2,4 = 0,250 sehingga delta H pembakaran 0,25 mol N2 adalah sebesar Min 54 kilo joule per mol dikali 0,25 mol diperoleh Min 13,5 kilo joule Oke sampai jumpa di soal berikutnya