Video solusi : Diketahui data energi ikatan: C - C = 348 kJ/mol O = O = 500 kJ/mol C - H = 415 kJ/mol C = O = 724 kJ/mol O - H = 463 kJ/mol Tentukan delta H pada reaksi pembakaran 1 mol propana (C3H8)!

halo friend di sini ada soal tentang termokimia diketahui ada data energi ikatan beberapa senyawa ditanyakan delta H untuk pembakaran 1 mol propana untuk menjawab soal ini kita akan menggunakan rumus mencari delta H dari data energi ikatan rumusnya delta H = jumlah energi ikat reaktan dikurang jumlah energi produk kita buat dulu persamaan reaksinya reaksi pembakaran propana C3 H8 dibakar berarti bereaksi dengan oksigen menghasilkan CO2 dan H2O kemudian kita buat rumus struktur dari senyawa nya yang pertama ada C3 H8 bentuknya seperti ini ya kemudian O2 CO2 dan H2O Nah setelah itu kita masukkan ke dalam rumus delta hDi sini reaktannya ada C rangkap 1 H sebanyak 8 kita masukkan kemudian C rangkap 1 C sebanyak 2 kita masukkan ditambah 2 C rangkap 1 C kemudian orang Kab 2 o sebanyak 5 kemudian CH rangkap 2 O ini ada dua ya kemudian dikalikan dengan koefisien yang dikali 3 Berarti jumlahnya 66 dikali C rangkap 2 o dan o h itu ada 2 dikali 4 jadi 88 orang 1. Nah. Setelah itu kita masukkan langkah-langkahnya dimasukkan angka-angkanya kita hitung didapatkan seperti ini delta H = 6516 dikurangi 8048 hasilnya minus 1532 kilo joule per mol Oke sampai jumpa di soal selanjutnya