Video solusi : Reaksi redoks :2 KMnO4(aq)+5 H2C2O4(aq)+3 H2SO4(aq) 2 MnO4(aq)+10 CO2(g)+K2SO4(aq)+8 H2O(l) Setengah reaksi oksidasi dari reaksi tersebut adalah ... a. MnO4-(aq)+8 H+(aq)+5e Mn 2+(aq)+4 H2O(l) b. MnO4-(aq)+2 H2O(l)+3e MnO2(s)+4 OH-(aq) c. H2C2O4(aq) 2 CO2(g)+2 H+(aq)+2e d. CO2-(aq)+2 H+(aq)+2e H2C2O4(aq) e. 2 H2SO4(aq) 2 H2O(l)+2 SO2(g)+O2(g)

Lagu Friends pada soal ini kita diberikan suatu reaksi redoks kemudian kita diminta untuk menentukan setengah reaksi oksidasi dari reaksi tersebut Nah jadi reaksi redoks itu dia itu merupakan gabungan dari 2 kata ya. Jadi di sini ada kata reduksi dimana dia itu berarti Oh ya di sini ada reduksi dan oksidasi di mana produksi itu berarti dia penurunan terjadi penurunan bilangan oksidasi atau muatan dan untuk oksidasi itu sendiri berarti dia terjadi kenaikan bilangan oksidasi atau kenaikan muatan nah, kemudian disini kita memiliki beberapa aturan dalam menentukan bilangan oksidasi Nah jadi disini kita tulis ulang ya reaksinya Oh ya ini resinya ada yang kurang lengkap deh soalnya jadi untuk yang reaksi redoks yang pertama-tama kita ketahui seharusnya ada tanda panah di sini Kemudian untuk yang pilihan a seharusnya ada tanda panahIni di antara 5 elektron dengan mm2 Kemudian untuk yang B disini seharusnya ada tanda panah di sini di antara 3 elektron dengan mno2. Nah kemudian untuk yang c disini seharusnya ada tanda panah di antara di sini di antara H2 C2 o4 dengan 2 CO2 nah, kemudian selanjutnya untuk pilihan Desa harusnya ada elektron Maaf seharusnya ada tanda panah di sini di sebelah dua Diantara Dua elektron dengan H2 C2 o4 dan untuk yang pilihane seharusnya ada tanda panah di sebelah sini jadi di antara H2 so4 dengan 2 H2O nah kemudian untuk di soalnya juga ada yang kurang tepat nih yaitu di bagian sini di mno4 harusnya ini mnso4 nah kemudiUntuk koefisiennya semuanya sudah sesuai maka kita tulis ulang persamaannya yang lebih tepatnya agar menjadi seperti ini Nah karena kita pada soal sudah mengetahui apa Masalah dari masing-masing senyawa dan ya kita untuk menghemat tempat jadinya tidak perlu kita tulis lagi di sini. Nah pertama-tama kita tinjau dari kmno4 nya karena kita mengetahui bahwa Kak itu merupakan bilangan yaitu merupakan golongan 1A dan di sini kalau dalam senyawa itu unsur karena dia merupakan unsur golongan 1A dia muatannya adalah pesat di sini mau tanya adalah + 1 kemudian karena di sini kmno4. Kemudian kita memiliki oksigen ya yang pada umumnya bilangan oksidasi adalah min 2 karena di situ oksigen yg ada 4 kita kalikan 4 min 2 nya maka akan menjadi Min 8 maka karena kmno4 merupakan senyawa yang total senyawanya adalah total biloks adalah nol makaAgar di sini + 1 Min 8 agar hasilnya menjadi 0, maka kita jumlahkan email-nya biloksnya adalah + 7. Nah, kemudian untuk H2 C2 o4 untuk hidrogennya karena di sini dia dia merupakan senyawa non logam dia besok saya dengan persatu dan karena dia ada 2 maka total menjadi + 2 Kemudian untuk oksigennya kan dia umumnya adalah min 2 dan totalnya adalah Min 8 karena disitu oksigennya ada 4. Nah, kemudian untuk atom karbon karena lagi lagi di sini dia merupakan senyawa H2 C2 o4 Nya maka total biloks adalah 0, maka disini keduanya itu memiliki biloks sebanyak 6 Nah karena di sini kayaknya ada 2 maka untuk satuan c nya biloks adalah + 3 itu dari kelas 6-nya kita bagi dengan 2 kemudian aduk H2 so4Merupakan senyawa non logam maka H2 nya dia biloks n adalah kelas 1 kan dan totalnya 5 + 2 kemudian di sini ada Oksigen yang umumnya adalah min 2 dan di sini totalnya adalah menjadi Min 8 kemudian ada es Nah di sini kan dia lagi lagi kita mau mencari agar biloks totalnya adalah 0. Jadi di sini biloks dari unsur s nya adalah sebanyak + 6 nah, kemudian untuk yang mnso4 Nah jadi di sini perlu kita ingat bahwa kita memiliki ion so4 2min jadi di sini dia muatannya adalah min 2 jadi meskipun kita hanya mengetahui secara pasti adalah biloks Oksigen yang pada umumnya adalah min 2 dan totalnya adalah Min 8 kita juga dapat menentukan biloks dari es yaitu sebanyak + 66 Kemudian untukSendiri karena dia ya berikatan dengan so4 2min yang muatannya min 2 maka agar selalu muatannya adalah 0, maka dia muatannya adalah menjadi + 2 Kemudian untuk CO2 di sini. Kita akan mengetahui biloks dari oksigen yang pada umumnya adalah min 2 totalnya jadi min 4 Kemudian untuk karbon yang berarti menjadi + 4 ya. Nah kemudian K2 so4 di sini kita memiliki kalium yang dia biloks adalah Bersatu Karena dia merupakan golongan 1A dan karena dia ada dua kita jadikan + 2 Kemudian untuk so4 ya sama seperti sebelum-sebelumnya biloks adalah sebagai berikut dan untuk H2O di sini oksigen di sini hidrogennya biloks 1 dan jadinya + 2 totalnya dan oksigennya adalah min 2 jadi di sini kan kita sudah mengetahui biloks dari masing-masing spesi maka dapat kitaAmbil kesimpulan ya bahwa di sini yang mengalami reduksi itu adalah MN dari + 7 menjadi + 2 redux ikan tadi Berarti penurunan bilangan oksidasi kemudian yang mengalami oksidasi itu adalah C atom karbon yaitu dari + 3 menjadi kelas 4. Di mana dia mengalami kenaikan bilangan oksidasi atau kenaikan muatan Nah karena disini kita hanya ditanyakan setengah reaksi oksidasi Nah berarti kita perlu menjadikannya sebagai setengah reaksi untuk setengah reaksi. Nah ini sebenarnya kita tidak perlu menyetarakan nya ya karena di sini sudah ada reaksi setaranya tapi di sini yang mau kita ambil itu adalah cara penulisan setengah reaksinya akan kita sudah mengetahui unsurnya adalah karbon dan dia itu berada dalam 2 senyawa yang sudah kita ketahui yaitu H2 C2 o4 dan CO2 jadi kita tulis kedua senyawa tersebut nahDian langkah berdasarkan langkah ini langkah metode setengah reaksi ini kita perlu menuliskan persamaan reaksi ini nomor 2 sudah nomor 3 kita perlu menyetarakan atom utama selain atau dan H yaitu atom yang mengalami perubahan bilangan oksidasi karena di sini yang berubah adalah atom karbon di sebelah kiri atom karbonnya ada di sebelah kanan masih satu jadi koefisien yang di sebelah kanan kita jadikan 2 mah kemudian kita diminta untuk menyetarakan atom dengan menambahkan H2O Nah di sini apa maunya sebelah kiri sudah ada empat dan di sebelah kanan juga ada karena angka indeks A2 dan koefisiennya 2 totalnya adalah 4 juga jadi di sini langkahnya kita skip aja Kemudian untuk yang kelima menyetarakan atom H dengan menambahkan H plus di sebelah kiri ada dua hal karena ada satu karena hanya indeksnya 2 maka di sebelah kanan kita tambahkan 2 H plusnah, kemudian untuk langkah ke-6 menyatakan jumlah muatan ini dilakukan dengan menambahkan elektron Nah karena di sebelah kiri muatannya totalnya adalah 0 dan sebelah kanan ada 2 + dari dari ini dari H + yang jumlahnya adalah sebanyak 2 maka di sebelah kanan kita tambahkan sebanyak 2 elektron Nah jadi di sini dapat kita lihat ya bahwa jawaban yang sesuai adalah yang c sampai jumpa lagi di soal selanjutnya