Video solusi : Pada suhu 27C , sukrosa C12H22011 (Mr = 342) sebanyak 17,1 g dilarutkan dalam air hingga volumenya 500 mL, R = 0,082 L atm mol^(-1) K^(-1). Tekanan osmotik larutan yang terjadi sebesar....

Hai cover n pada soal ini kita diminta untuk menentukan tekanan osmotik larutan sukrosa = molaritas b * r * t * molaritas adalah mol per volume dikali r nya adalah 0,082 * t nya adalah 27 derajat Celcius kita jadikan ke Kelvin sehingga kita 273 dikalikan dengan ini adalah 1 karena sukrosa bukan merupakan larutan elektrolit jadi kita dapatkan Dinar sama dengan volumenya adalah 0,5 liter ini kita dapatkan dari 500 ml kita jadikan ke liter jadi kita / 1000 x dengan 4,6 jadi ip-nya adalah 49 koma 2 dikali mall-nya mol adalah massa dibagi dengan MR masanyaKetahui 17,1 dan Mr nya 342 sehingga kita dapatkan pin-nya atau tekanan osmotiknya sama dengan 2,46 atm. Jadi jawaban untuk soal ini adalah yang B sampai jumpa di soal berikutnya