Video solusi : Disajikan beberapa larutan berikut. 1) Larutan CO(NH2)2 0,25 M 2) Larutan MgCl2 0,2 M 3) Larutan NaOH 0,25 M 4) Larutan C6H12O6 0,5 M 5) Larutan K3PO4 0,1 M Pada suhu yang sama pasangan larutan yang isotonik ditunjukkan oleh angka . . . .

jadi di sini ada soal tentang tekanan osmosis larutan nya adalah pada suhu yang sama pasangan larutan yang isotonik ditunjukkan oleh Angka berapa Oke jadi mainnya di sini rumus tekanan osmotik adalah v = k * p = m * r * p dikali untuk larutan elektrolit adalah tekanan osmotik dalam satuan ATM adalah konsentrasi dalam satuan molar R adalah tetapan gas yaitu adalah suhu dalam satuan Kelvin adalah faktor van't hoff adalah I = 1 + Sin 1 Alfa n adalah Jumlah ion adalah derajat ionisasi X yang mana merupakan larutan nonelektrolit adalah V = m * r * t karena suhunya sama semuaTuliskan sebagai P ATM larutan 2 adalah 2 adalah 3 karena di sini adalah 0,92 ATM yang ketiga adalah juga larutan elektrolit ini di sini adalah 2 sehingga tekanan osmotiknya di sini adalah 0,041 ATM tekanan osmotiknya di sini adalah 0,041 ATM yang kelima adalah larutan elektrolit nya disini adalah 4 sehingga tekanan semua disini adalah 0,038 ATM mempunyai nilai tekanan osmotik yang sama di sini adalah 3 dan 4 sehingga jawabannya adalah yang D Oke sampai jumpa di selanjutnya