Halo kok fans, jika kita menemukan soal seperti ini maka kita harus paham terlebih dahulu disini merupakan soal tentang sel elektrolisis dikatakan apabila kuat arus yang dialirkan sebesar 2 ampere menit waktu yang diperlukan untuk mengendapkan 0,2 gram krom dalam elektrolisis krom 2 klorida itu berapa ya kita perlu tahu bahwa krom 2 klorida itu adalah crcl2 di sini nah disini kita ionisasikan menjadi CR 2 + ditambah dengan 2 CL minus. Kenapa ada prinsip yang sudah kita ketahui bahwa di sini ada katoda di sini ada anoda gimana pada katoda nya di sini karena CR itu merupakan kation lain yang lebih besar dari penguraian H2O maka disini CR 2 + aquades akan mengalami reduksi menjadi CR di sini Solid lalu di sini karena CL minus itu merupakan disini ion Halida berarti di sini 2 CL minus aku es akan teroksidasi menjadi CL ditambah dengan 2 elektron Nah sekarang kita perlu mengetahui di sini dikatakan 0,2 gram krom di endapkan disini berarti kita cari monyetnya terlebih dahulu yaitu disini masa berakhirnya yaitu disini massanya 0,2 gram per yaitu 52 gram per mol sehingga hasilnya adalah 3,846 kali 10 pangkat minus 3 Mall CR di sini Nah berarti di sini ada 3,846 kali 10 pangkat minus 3 mol CR Nah kita juga perlu tahu disini bahwa satu mol elektron Itu = 1 Faraday dimana disini Faraday itu rumusnya adalah * t96 500 atau hasil kali antara kuat arus dengan waktu paruh 96 500. Berarti kita cari mau elektron yang di sini elektron berarti = 2 koefisiennya per 1 lirik lagu CCR dikali dengan 3,846 kali 10 pangkat minus 30 sehingga di sini mau elektronnya yang kita dapat adalah 7,692 kali 10 pangkat minus 3 mol berarti di sini Tadi 7,692 kali 10 pangkat minus 3 mol. sini sama dengan isinya yaitu 2 a dikali waktunya dalam S per 96 500 di sini. Nah setelah itu di sini kita dapatkan tanya atau waktunya itu sebesar 371,139 detik di sini selalu disini bila konversi ke dalam menit akan menjadi 6,185 65 menit Disini pembahasan soal pada kali ini sampai juga pada pembahasan berikutnya