Video solusi : Arus listrik sebesar 0,2 ampere mengalir selama 2 jam melalui larutan Co(NO3)2. Berapakah massa logam kobalt yang mengendap? (Ar Co=59, N=14, dan O=16)

Hari ini kita diminta untuk menentukan massa dari logam yang mengendap Apabila diketahui bahwa arus listrik yang digunakan sebesar 0,2 ampere waktunya adalah seorang yang diketahui juga Ar dari C adalah 59 R dari n adalah 14 dan suku ke-6 dari oa adalah 16 cm ditanya adalah massa dari yang mengendap di sini kita memiliki larutannya adalah CH3 2 kali ini dari data data ini dapat kita tentukan kasus yang terjadi adalah elektrolisis suatu larutan data pertama yang harus dilakukan adalah menguraikan larutan yang kita miliki yaitu 32 kali ini akan terurai membentuk CO2 + dan juga 2 no3 minus. Apabila kita kaitkan terhadap hal yang ditanya yaitu logam Kobat Nya maka disini tentu yang berhubungan adalah kation nya yaitu CO2 + 4 untuk ayahnya no3 minus tentunya tidak berhubungan pada suatu suatu larutan ada aturan-aturan yang harus kita penuhi untuk menentukan Reaksi yang terjadi pada katoda maupun pada anoda nya karena tadi yang terlibat langsung adalah kation nya yaitu maka disini akan kita bahas adalah aturan terkait satu hanya saja pada katoda itu terjadi suatu reaksi reduksi reduksi yaitu bergantung pada keberadaan kation tertentu yang apabila terdapat kation dari logam aktif Yaitu dapat berupa logam logam yang berasal dari golongan 1A dari golongan 2A atau bisa juga berupa akal atau dan maka disini Reaksi yang terjadi adalah dari air kelapa juga air yang mengalami reduksi karena dari logam logam aktif ini lebih rendah daripada air dan sementara itu apabila pada katoda terdapat stadion yang lain yang dimaksud kaki yang lain adalah selain logam aktif yang telah disebutkan dan kemungkinan yang terdapat pada karya lain yang pertama adalah adanya H plus atau ion hidrogen akan membentuk gas hidrogen sementara itu untuk kation lain yaitu dapat berupa logam di sini dilambangkan sebagai l dengan muatan akan memangkas jumlah elektron membentuk logam tersebut pada keadaan sulit dapat kita lihat untuk kalian yang kita miliki tadi adalah CO2 belas. Kasihan lain yang merupakan logam jadi logam n + ya termasuk reaksi yang paling bawah maka disini dapat kita tentukan pada katoda nya akan terjadi Reaksi reduksi dari 12 ^ 2 elektron akan membentuk logam co pada keadaan sempit. Nah jauh pada keadaan 1. Inilah yang massanya akan kita ketahui dari massa logam yang mengendap itu di simbolkan nya adalah sebagai CEO pada fase sulit di reaksi ini untuk menentukannya kita akan menggunakan rumus berikut yaitu masa atau dilambangkan sebagai m kecil itu ada Dikalikan antara massa ekuivalen itu senilai air dari logam yaitu tadi art dibagi perubahan bilangan oksidasi yang terjadi yaitu senilai ide dibagi 9 * 500 di sini dapat kita ketahui adalah 59 lalu dibagi perubahan bilangan oksidasi perubahan bilangan oksidasi ini yang dimaksud adalah dari jauhnya dari Casio dari 12 membentuk co dalam keadaan Netral pada keadaan co12 itu memiliki biloks +2 sesuai masanya sementara pada keadaan atau netral itu merupakan unsur bebas ya Sehingga bentuknya adalah 0. Jadi disini perubahan bilangan oksidasi yang terjadi adalah dua kali kita kalikan Ika Lite telah diketahui pada soal tadi itu di situ adalah 0,2 a dikali x nya adalah 2 jam. Tapi di sini kita konversikan menjadi detik ini 2 dikalikan 3600 detik lalu dibagi konstan 96 500 nah ini Apabila dikalkulasikan maka akan kita peroleh nilai sebanyak 0,44 G inilah massa logam yang mengendap Sekian dan terima kasih sampai jumpa di pertanyaan berikut