Video solusi : Dalam wadah tertutup. Penguraian sulfuril klorida (SO2Cl2) menurut reaksi : SO2C;2 (g) -> SO2 (g) + Cl2(g) mempunyai laju r = k [SO2Cl2]. Pernyataan yang benar untuk reaksi tersebut adalah .....

Halo aku pengen di sini ada soal pada reaksi penguraian so2 cl2 yang punya laju reaksi r = k * konsentrasi so2 cl2. Pernyataan yang benar adalah a disini untuk mengerjakan soal ini perlu kita ingat bahwa pada dasarnya laju reaksi adalah ukuran pengurangan konsentrasi reaktan atau penambahan konsentrasi produk tiap satuan waktu kan kita Nyatakan dalam persamaan adalah seperti ini. Kemudian yang kedua mengenai hukum laju reaksi yaitu laju reaksi akan sama dengan tetapan laju reaksi kali konsentrasi reaktan panjang order disini sudah diketahui persamaannya berarti orde so2 cl2 adalah 1. Kemudian kita tinggal eliminasi satu persatu yang a laju reaksi akan makin cepat ketika volume diperbesar ada beberapa faktor yang mempengaruhi laju reaksi itu sendiri diantaranya yang pertama konsentrasi reaktan molekul harus bertumbukan untuk bereaksi semakin banyak jumlah partikel yang ada dalam sistem maka akan semakin banyak partikel pula yang bertumbukan sehingga semakin sering reaksi yang akan terjadi dan berlangsung lebih cepat jadi konsentrasi berbanding lurus dengan laju reaksi yang kedua luas permukaan untuk bisa bertumbukan molekulnya itu kan harus bercampur luas permukaan di sini berani semakin besar luas permukaan per satuan volume reaktan artinya akan semakin banyak kontak dengan reaktan lain sehingga reaksi semakin cepat terjadi kalau kita ilustrasikan benda yang punya permukaan halus akan lebih cepat laju reaksinya karena bidang sentuh nya itu lebih luas sehingga lebih banyak tumbukan yang bisa terjadi sedangkan Permukaan yang kasar itu akan memperlambat laju reaksi karena bidang sentuh nya itu lebih sempit sehingga lebih sedikit tumbukan yang bisa terjadi Yang ketiga temperatur molekul harus bertumbukan dengan energi yang cukup untuk reaksi suhu berbanding lurus dengan energi kinetik rata-rata partikel reaktan peningkatan suhu akan meningkatkan energi kinetik rata-rata molekul sehingga jumlah molekul yang mencapai energi aktivasi akan bertambah dan mempercepat laju reaksi katalis katalis adalah zat yang bisa mempercepat reaksi tetapi tidak terkonsumsi oleh reaksi tersebut katalis mempercepat reaksi kimia dengan cara memberikan jalur atau mekanisme lain yang punya energi aktivasi lebih rendah contohnya pada reaksi penguraian molekul Ozon di sini punya energi aktivasi yang lebih rendah daripada jalur yang tidak dikatalis dari konsep yang telah dijabarkan ketika volume diperbesar kalau kita lihat dari persamaan laju reaksinya konsentrasi dari so2 cl2 akan berkurang ketika wadahnya diperbesar. Laju reaksinya pun akan berkurang jadi yang kurang tepat yang laju reaksi makin meningkat selama reaksi berlangsung belum tentu dari persamaan laju reaksi ini tidak bisa laju reaksi akan meningkat selama reaksi berlangsung atau tidak karena faktor yang mempengaruhi peningkatan laju reaksi adalah ketika konsentrasi reaktan diperbesar luas permukaan diperbesar suhu dinaikkan atau ditambahkan katalis yang c. Konsentrasi so2 cl2 akan bertambah dengan laju sebesar Apakah benar ini kurang tepat Kenapa karena so2 cl2 adalah reaktan berdasarkan persamaan pertama ketika reaktan berada di sini adalah terdapat tanda pengurangan reaktan yang di konsentrasi so2 akan berkurang dengan laju sebesar R ini pun kurang tepat karena so2 Dila produk berdasarkan persamaan pertama seharusnya terdapat penambahan konsentrasi produk yang satuan adalah pangkat min 1 tinggal masukkan satuannya dengan persamaan R laju reaksi satuannya adalah molar konsentrasi satuannya molar maka K adalah s pangkat min 1 Berarti benar, maka kesimpulannya jawaban yang tepat adalah Terima kasih sampai jumpa di Pertanyaan selanjutnya