Iko friend pada pembahasan soal kali ini kita mengetahui Delta H pembentukan propana CO2 h2o dan ditanya delta H pembakaran propana C3 H8 kita ketahui bahwa reaksi kimia antara molekul-molekul itu memerlukan energi dalam pemecahan ikatan antara molekul yang bereaksi dan diikuti dengan pembentukan ikatan baru di mana kita ketahui reaksi pembakaran propana sebagai berikut C3 H8 bereaksi dengan 5 O2 menghasilkan 3 CO2 dan 4 H2O tentukan delta h nya delta H itu sama dengan jumlah Delta H pembentukan produk dikurangi jumlah Delta H pembentukan pada reaktan perlu diingat koefisien itu perlu dikalikan dengan Delta H pembentukan suatu senyawa so3 delta hf CO2 + 4 delta hf H2O dikurangi delta hf dalam dikurangi dalam kurung delta hf propana ditambah 5 delta hf CO2 untuk unsur unsur bebas seperti O2 delta h nya adalah 0 sehingga kita dapat menentukan delta H pembakaran propana adalah minus 532,5 kilo joule per mol ternyata tidak ada jawaban yang tepat yang perlu diketahui tanda minus di sini berarti reaksi berlangsung secara eksoterm yaitu reaksi yang melepaskan energi bila tanda positif atau tidak ada tanda minus artinya reaksi berlangsung secara endoterm yang artinya reaksi tersebut memerlukan energi Jadi kesimpulannya soal ini tidak ada jawaban yang tepat Oke coveran sampai jumpa di pembahasan soal berikutnya