Video solusi : Diketahui potensial reduksi standar untuk: Fe^3+ Fe^2+ = +0,77 V; Zn^2+ Zn = -0,76 V; Cu^2+ Cu = +0,34 V; Mg^+ Mg = -2,37 V. Reaksi yang memiliki potensial terbesar adalah ...

Hai coffee Friends disini ada soal dimana Diketahui potensial reduksi standar dari fe 3 + menjadi fe2 + itu adalah positif atau + 0,77 V lalu potensial reduksi standar dari ZN 2 + menjadi ZN adalah Min 0,76 V kemudian potensial reduksi standar dari CO2 + menjadi Cu adalah + 0,34 volt dan yang terakhir potensial reduksi standar dari MG 2 + menjadi MG adalah minus 2,37 volt yang ditanyakan adalah reaksi manakah yang memiliki potensial terbesar atau yang memiliki 0 sel terbesar Jadi untuk mengerjakan soal ini nanti kita lihat manakah yang mengalami oksidasi dan manakah yang mengalami reduksi nya kemudian kita hitung 0 selnya dan nanti kita bandingkan e0sel dari kelima opsi ini Jadi langsung saja untuk yang pertama kita punya ZN + dengan co2 + menjadi ZN 2 + + dengan Cu biloks dari unsur bebas itu adalah 0, sedangkan biloks dari ion adalah sama dengan muatan ion nya jadi biloks ZN dan cu itu adalah 0 dan biloks CO2 + itu adalah + 2 dan biloks dari ZN 2 + + 2. Jadi kalau kita lihat disini Selatan mengalami kenaikan biloks yaitu dari 0 menjadi + 2. Jadi setan ini mengalami oksidasi sedangkan Q 2 + Mengalami penurunan bilangan oksidasi dari + 2 menjadi 0 menjadi CO2 + mengalami Reaksi reduksi untuk menghitung enol sel maka kita bisa gunakan rumus enol reduksi dikurangi dengan 0 oksida sama dengan nol sel dari Cu 2 + menjadi Cu dikurangi dengan enol sel dari ZN 2 + menjadi ZN Karena pada hari ini di sini CO2 + mengalami Reaksi reduksi menjadi Cu sedangkan ZN mengalami reaksi oksidasi dari ZN menjadi ZN 2 + jadi 0 selnya = 0,34 dikurangi dengan min 0,76 = + 1,10 volt nah, kemudian untuk opsi B kita kerjakan sama seperti pada opsi a tadi jadi ZN ini mengalami oksidasi menjadi ZN 2 + sedangkan fe13 mengalami Reaksi reduksi menjadi fe2 + jadi e nol sel nya adalah 0 dari FX 3 + menjadi fe2 + dikurangi dengan nol dari ZN 2 + menjadi ZN yaitu 0,77 dikurangi Min 0,76 = + 1,53 volt lalu kita lanjut ke opsi a kita kerjakan sama seperti di opsi A dan B di sini MG mengalami reaksi oksidasi menjadi MG 2 + sedangkan fe13 mengalami Reaksi reduksi menjadi fe2 + jadi e nol sel nya e0 sel f y 3 + menjadi fe2 + dikurangi dengan nol dari MG 2 + menjadi MG = 0,77 dikurangi Min 2,37 = 3,4 V lalu opsi di disini cuma mengalami reaksi oksidasi menjadi CO2 + sedangkan MG 2 + mengalami Reaksi reduksi menjadi MG jadi e nol sel nya adalah 0 dari MG 2 + menjadi MG dikurangi dengan nol dari CO2 + menjadi Cu = Min 2,37 dikurangi dengan 0,34 = 2 min 2,71 V lalu dia yang terakhir di sini fe12 mengalami reaksi oksidasi menjadi fe13 Sedangkan CO2 + mengalami Reaksi reduksi menjadi Cu jadi e nol sel nya yaitu adalah nol dari CO2 + menjadi Cu dikurangi dengan nol dari fe 3 + menjadi fe2 + = 0,34 dikurangi dengan 0,77 yaitu Min 0,43 V sehingga berdasarkan opsi a sampai e. Jika kita Urutkan potensial selnya jadi potensial sel terbesar atau 0 sel terbesar yaitu adalah opsi C diikuti dengan opsi B kemudian opsi a kemudian opsi dan yang terakhir paling kecil adalah opsi D jadi dengan menghitung seperti itu kita sudah bisa menjawab reaksi yang memiliki potensial sel terbesar yaitu adalah yang opsi C sekian sampai jumpa di soal berikutnya ya