Video solusi : Larutan nikel(II) sulfat dielektrolisis dengan arus listrik sebesar 1,93 A selama 1.000 ~s , massa endapan nikel yang terbentuk di katode adalah ... .(A_(r) Ni=58) A. 0,58 gram B. 1,16 gram C. 5,8 gram D. 116 gram E. 55.970 gram

Jika kita menemukan soal seperti ini maka kita harus paham terlebih dahulu di sini merupakan soal tentang elektrolisis dari sini dikatakan larutan nikel 2 sulfat dielektrolisis dengan arus listrik sebesar 1,93 ampere selama 1000 detik nama senapan ikan yang terbentuk di katoda itu berapa ya kita perlu mengetahui disini niso4 itu terurai Seperti apa dan I2 + aquades ditambah dengan disini so4 2 minus aku wes untuk soal ini kita menggunakan penerapan hukum Faraday di sini itu G atau massa zat yang ingin dibebaskan atau massa zat yang terendam di sini ini merupakan penerapan hukum Faraday 1 dan 2 sama dengan arus dikali waktu dalam per 965 ratus dikali m di sini. Nah ini adalah AR dari zat yang ingin dibebaskan per jumlah mol elektron Jumlah mol elektron bagaimana kita mendapatkan jumlah mol elektron kita lihat pada katoda yaitu karena ni 2 + ini merupakan kation lain maka disini ni 2 + disini aku ditambah dengan 2 elektron itu menjadi ni Solid nah, lalu di sini pada anoda nya karena so4 2min sisa asam oksi berarti di sini 2 H2O Liquid akan teroksidasi menjadi 4 H plus ditambah dengan 4 elektron ditambah dengan O2 gas di sini. Nah di sini berarti kita lihat bahwa jumlah elektronnya itu 2 elektron nggak berarti cara menghitungnya adalah G atau massa zat yang ingin kita cari = I yaitu adalah 1,93 * 1000 di sini per 965 ratus kali ini yaitu akhirnya yaitu 58 per 2 di sini jumlah mol elektron yang sehingga hasilnya di sini adalah 58 gram ni Solid disini singgah disini jawaban yang benar adalah yang a pembahasan soal pada kali ini sampai jumpa pada pembahasan selanjutnya